如圖所示裝置中，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前兩玻璃管(Ⅰ、Ⅱ)中盛滿(mǎn)氫氧化鈉溶液，且S1、S2均斷開(kāi)．先接通S1，兩玻璃管中有氣體生成，(假設(shè)氣體均未逸出裝置)．一段時(shí)間后，Ⅱ管中的氣體體積是Ⅰ管中氣體體積的2倍(兩玻璃管中液面未脫離電極)，再斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．請(qǐng)回答：

(1)接通S1后，C(Ⅰ)的電極反應(yīng)式是________

兩管中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量之比(Ⅰ∶Ⅱ)是________．

(2)斷開(kāi)S1接通S2，C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是________

(3)將溶液改為硫酸銅溶液，接通S1，斷開(kāi)S2，寫(xiě)出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(4)利用該裝置對(duì)粗銅進(jìn)行電解精煉，則電極材料C(Ⅰ)應(yīng)改為_(kāi)_______．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）a為
陽(yáng)極
陽(yáng)極
極，d極的電極反應(yīng)式為：
2H++2e?=H2↑
2H++2e?=H2↑
．
（2）電解開(kāi)始時(shí)，在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是
C極附近溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色
C極附近溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色
．電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為：
4OH--4e_=2H2O+O2↑
4OH--4e_=2H2O+O2↑
．
（3）當(dāng)d電極上收集到44.8ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為
108g/mol
108g/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子 Ag+   Na+
陰離子 NO3-  SO42-   Cl-
如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中C電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖1．據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”）；甲、乙電解質(zhì)分別為
NaCl
NaCl
、
AgNO3
AgNO3
（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出甲燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）有人設(shè)想用圖2所示原電池為直流電源完成上述電解．則鋅電極相當(dāng)于直流電源的
M
M
（填“M”或“N”）極．
（4）有人設(shè)想用圖3所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料．該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-
SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置中，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前兩玻璃管（Ⅰ、Ⅱ）中盛滿(mǎn)氫氧化鈉溶液，且S1、S2均斷開(kāi)．先接通S1，兩玻璃管中有氣體生成（假設(shè)氣體均未逸出裝置），一段時(shí)間后，Ⅱ管中的氣體體積是Ⅰ管中氣體體積的2倍（兩玻璃管中液面未脫離電極），再斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．請(qǐng)回答：
（1）接通S1后，C（Ⅰ）的電極反應(yīng)式是
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O

兩管中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量之比（Ⅰ：Ⅱ）是
8：1
8：1
．
（2）斷開(kāi)S1接通S2，C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-

（3）將溶液改為硫酸銅溶液，接通S1，斷開(kāi)S2，寫(xiě)出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+2H2SO4
．
（4）利用該裝置對(duì)粗銅進(jìn)行電解精煉，則電極材料C（Ⅰ）應(yīng)改為
粗銅
粗銅
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新課程同步學(xué)案專(zhuān)家伴讀　化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)　魯科版 魯科版 題型：013

如圖所示裝置中，C、D是惰性電極，通電一段時(shí)間后，D極附近溶液呈現(xiàn)紅色．下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

X是陽(yáng)極，Y是陰極

B．

X是負(fù)極，Y是正極

C．

CuSO4溶液的pH逐漸減小

D．

CuSO4溶液的pH不變

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