Question

20．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用題中所給試劑設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放的試劑是A，C中盛裝的試劑是B（填下列所給試劑的代碼），
A．淀粉KI溶液  B．NaOH溶液  C．濃鹽酸 D．MnO₂
（2）裝置B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淀粉KI溶液變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（3）C裝置的作用是除去多余的氯氣．
（4）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．高氯酸酸性強(qiáng)于高碘酸，氯的非金屬性強(qiáng)于碘元素的非金屬性．

Answer 1

分析 可利用Cl₂+2KI=2KCl+I₂驗(yàn)證氯元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)時，A發(fā)生MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂+2H₂O，生成的氯氣經(jīng)除雜后，與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最后用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣的吸收，以此解答該題．

解答 解：（1）裝置B中盛放的試劑淀粉碘化鉀，發(fā)生Cl₂+2KI=2KCl+I₂，C中盛裝的試劑是吸收多余的氯氣，用氫氧化鈉溶液，故答案為：A；B；
（2）氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，生成碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，裝置B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Cl₂+2KI=2KCl+I₂，
故答案為：淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)；Cl₂+2KI=2KCl+I₂；
（3）C裝置的作用是吸收多余的氯氣，故答案為：除去多余的氯氣；
（4）能證明氯元素比碘元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)：氯原子比碘原子更容易獲得電子形成離子，得電子能力越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)；通過最高價含氧酸的酸性可以比較非金屬性；I^-比Cl^-還原性強(qiáng)，根據(jù)陰離子的還原性越弱非金屬性越強(qiáng)來判斷；氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，所以通過高氯酸酸性強(qiáng)于高碘酸，氯的非金屬性強(qiáng)于碘元素的非金屬性，
故答案為：通過高氯酸酸性強(qiáng)于高碘酸，氯的非金屬性強(qiáng)于碘元素的非金屬性．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)比較，為高頻考點(diǎn)，注意從實(shí)驗(yàn)裝置著眼，從比較Cl和I的非金屬性強(qiáng)弱著手，從整體的角度把握題目需要解答的問題，要通過本題建立解答本類題的正確思維過程．