13．向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應過程的判斷正確的是（　�。�
A．整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應
B．在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色
C．所有離子的濃度都發(fā)生了變化
D．反應過程中氯氣既作氧化劑又作還原劑

分析 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32-和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；Br-被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32-和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，氯氣過量時溶液中含具有漂白性的HClO，以此解答該題．

解答 解：A．發(fā)生了氯氣氧化SO32-、Br-2個氧化還原反應，另外還存在氯氣和水的反應，故A錯誤；
B．氯氣過量，溶液中含HCl哦，具有漂白性，在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色，故B正確；
C．SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32-和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；Br-被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32-和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化，但Na+濃度不變，故C錯誤；
D．與SO32-、Br-反應中氯氣得到電子，氯氣作氧化劑，而只有氯氣與水反應中Cl元素的化合價既升高又降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存及氯氣的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．科學家預言，燃料電池將是 21 世紀獲得電能的重要途徑．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，工作原理是將電極插入KOH溶液中，然后在兩極分別添加甲醇和氧氣，若a極上添加甲醇；b極：2H2O+O2+4e-═4OH-． 關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是（　�。�
A．a極為負極，b極為正極
B．放電過程中，a、b電極上均發(fā)生氧化還原反應
C．該電池工作時添加甲醇的一極，附近溶液的堿性減弱，反應的離子方程式為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D．若用此電源電解飽和食鹽水，每消耗0.1molO2則陽極理論上生成0.2molCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．仔細分析下列各題，給出正確的大小關系（用“＞”、“＜”或“=”作答）
（1）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （g）△H2 △H 1＜△H2
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液①醋酸②鹽酸，與足量鋅粒反應產(chǎn)生氫氣的體積①=②
（3）常溫下，兩溶液中水的電離程度，①pH=4的鹽酸②pH=10的氨水①=②
（4）常溫下，溶液①使甲基橙呈現(xiàn)紅色，溶液②使酚酞呈現(xiàn)紅色，兩者的pH      ①＜②
（5）反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，達到平衡時，保持其它條件不變，①恒容下通入氦氣②恒壓下通入氦氣，兩種條件下的反應速率①＞②
（6）體積相同的恒容密閉容器，在①中充入SO2和O2各1g，在②中充入SO2和O2各2g，相同條件下發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3，平衡時SO2的轉化率①＜②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物是重要的化工原料，其合成過程如圖：
（1）化合物II的分子式為C8H10O2，反應①的反應類型是加成反應反應．
（2）I中含氧官能團的名稱是羥基，化合物Ⅳ與足量氫氣加成后的產(chǎn)物名稱（系統(tǒng)命名）1-羥基丁酸
（3）寫出有機物Ⅳ一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式nHOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$（OCH2CH2CH2CO）n+nH2O．
（4）芳香化合物V是II的同分異構體，具有下列結構特征：①無甲基；②能使FeCl3溶液顯紫色；③核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外有四個吸收峰．則V的結構簡式為．
（5）化合物I～IV具有的性質(zhì)正確的是CD．
A．1mol化合物II最多能與2molH2發(fā)生加成反應
B．1mol化合物II燃燒最多消耗8.5molO2
C．1mol化合物IV能與2mol金屬鈉、1molNaHCO3反應產(chǎn)生氣體
D．化合物I和IV在一定條件下都能與乙酸發(fā)生酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法及結論一定正確的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-
B．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
C．加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-
D．加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲透法或離子交換法．
（2）步驟I中己獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-．其目的是富集溴元素．
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%．有關反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法．查閱了有關資料知：Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒并有強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后．畫了如圖2裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是冷凝管．
②整套實驗裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管．其原因是溴具有強腐蝕性，可以腐蝕橡膠．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？要控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分．
④C中液體顏色為深棕紅色或紅棕色．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr，溶液，充分反應后．再進行的分離操作是萃取、分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀鹽酸：Fe2++2H++NO3-═Fe3++NO2↑+H2O
B．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+
C．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭．“亮菌甲素”的結構簡式為  ，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨1，3，5
床．假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性．請回答下列問題：
（1）“亮菌甲素”的分子式為C12H10O5．
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在．寫出其屬于醇類的同分異構體的結構簡式HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH．
（3）下列有關“亮菌甲素”的敘述正確的是A（填序號）．
A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應
B．不能使酸性KMnO4褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
D．1mol“亮菌甲素”最多與2molNaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于反應A2+3B2?2C，以下表示中，反應速率最快的是（　　）
A．V（B2）=0.8mol/（L•s）B．V（A2）=0.4mol/（L•s）C．V（C）=0.6mol/（L•s）D．V（B2）=1.8mol/（L•s）

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