Question

8．仔細(xì)分析下列各題，給出正確的大小關(guān)系（用“＞”、“＜”或“=”作答）
（1）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁ H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （g）△H₂ △H ₁＜△H₂
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液①醋酸②鹽酸，與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積①=②
（3）常溫下，兩溶液中水的電離程度，①pH=4的鹽酸②pH=10的氨水①=②
（4）常溫下，溶液①使甲基橙呈現(xiàn)紅色，溶液②使酚酞呈現(xiàn)紅色，兩者的pH      ①＜②
（5）反應(yīng)COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0，達(dá)到平衡時，保持其它條件不變，①恒容下通入氦氣②恒壓下通入氦氣，兩種條件下的反應(yīng)速率①＞②
（6）體積相同的恒容密閉容器，在①中充入SO₂和O₂各1g，在②中充入SO₂和O₂各2g，相同條件下發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率①＜②

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的燃燒是放熱的過程，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，根據(jù)物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)判斷反應(yīng)熱的大��；
（2）等物質(zhì)量的醋酸和鹽酸提供氫離子的能力相同；
（3）常溫下，兩溶液中水的電離程度，①pH=4的鹽酸電離出的氫離子的濃度等于②pH=10的氨水電離出的氫氧根離子的濃度，所以兩者對水的電離抑制程度相同；
（4）常溫下，甲基橙在酸性條件下呈現(xiàn)紅色，而酚酞在堿性條件下呈現(xiàn)紅色；
（5）反應(yīng)COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0，達(dá)到平衡時，保持其它條件不變，①恒容下通入氦氣，各組分的濃度不變，②恒壓下通入氦氣，體積膨脹，濃度減小；
（6）體積相同的恒容密閉容器，在①中充入SO₂和O₂各1g，在②中充入SO₂和O₂各2g，②相當(dāng)于在①平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，而對于反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率①＜②．

解答 解：（1）物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，放出的熱量不同，水蒸氣液化時放熱，則有|△H₁|＞|△H₂|，由于氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，△H＜0，則△H₁＜△H₂，故答案為：＜；
（2）等物質(zhì)量的醋酸和鹽酸提供氫離子的能力相同，所以與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積相等，故答案為：=；
（3）常溫下，兩溶液中水的電離程度，①pH=4的鹽酸電離出的氫離子的濃度等于②pH=10的氨水電離出的氫氧根離子的濃度，所以兩者對水的電離抑制程度相同，故答案為：=；
（4）常溫下，甲基橙在酸性條件下呈現(xiàn)紅色，而酚酞在堿性條件下呈現(xiàn)紅色，所以pH ①＜②，故答案為：＜；
（5）反應(yīng)COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0，達(dá)到平衡時，保持其它條件不變，①恒容下通入氦氣，各組分的濃度不變，②恒壓下通入氦氣，體積膨脹，濃度減小，所以反應(yīng)速率為：①＞②，故答案為：＞；
（6）體積相同的恒容密閉容器，在①中充入SO₂和O₂各1g，在②中充入SO₂和O₂各2g，②相當(dāng)于在①平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，而對于反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率①＜②，故答案為：＜．

點評 本題考查反應(yīng)熱的大小比較、弱酸提供氫離子的能力和影響水的電離平衡的因素等，注意（1）比較焓變時不能忽略“+”“-”，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．