Question

1．分類思想以及用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式和手段．以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）F組中物質(zhì)除了Cl₂外還有NO₂（填化學(xué)式）．
（3）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）由Al³⁺制備Al（OH）₃，最好不選擇D組中的NaOH溶液，用離子方程式說明理由：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）FeCl₃的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃為分散質(zhì)的紅褐色膠體
①該紅褐色膠體中Z（OH）₃粒子的直徑大小范圍是1～100 nm．
②FeCl₃溶液滴入沸水可得到Fe（OH）₃紅褐色膠體的反應(yīng)的離子方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)圖表變化和物質(zhì)分類分析變化判斷；
（2）F組與水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑又不是還原劑，結(jié)合三種物質(zhì)與水反應(yīng)的特點(diǎn)判斷．
（3）一水合氨電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性；
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿；
（5）FeCl₃的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃膠體，膠體分散質(zhì)的直徑大小范圍是1～100 nm，據(jù)此回答．

解答 解：（1）A組中物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，而B組中物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則A、B的分組從是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)的角度分類，
故答案為：是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）F組與水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑又不是還原劑，應(yīng)為氯氣、二氧化氮與水的反應(yīng)，與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價(jià)既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故答案為：NO₂；
（3）氨水呈弱堿性是因?yàn)橐凰�合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子，電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，過量NaOH會(huì)溶解生成的沉淀，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；（5）①FeCl₃的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃膠體，膠體分散質(zhì)的直徑大小范圍是1～100 nm；故答案為：1～100 nm；
②FeCl₃的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃膠體，生成Fe（OH）₃膠體的離子方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類和二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)以及熱化學(xué)方程式的書寫以及蓋斯定律的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)之間的聯(lián)系，難度不大．