【題目】鎂-空氣電池的工作原理如圖所示,電池反應(yīng)方程式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列說法錯誤的是
A. 通入氧氣的電極為正極
B. 放電時,溶液中的OH-由正極移向負(fù)極
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+
D. 采用多孔Pt電極有利于氧氣擴(kuò)散,提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸而積
【答案】C
【解析】分析:負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+,而正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,由此分析解答。
詳解:A、氧氣在正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),所以通入氧氣的電極為正極,A正確;
B、原電池中陰離子向負(fù)極移動,所以放電時,溶液中的OH-由正極移向負(fù)極,B正確;
C、負(fù)極鎂失電子變成鎂離子,正極移過來的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂,所以電極反應(yīng)式為:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,C錯誤;
D、反應(yīng)物接觸面積越大,反應(yīng)速率越快,所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面,從而提高反應(yīng)速率,D正確;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用漂白粉溶液浸泡過的有色布條,如晾曬在空氣中,過一段時間,其漂白效果更好的原因是( 。
A.漂白粉被氧化了
B.漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成了次氯酸
C.有色布條被空氣中的氧氣氧化
D.漂白粉溶液失去了部分水分,濃度增大了
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題。
(1)CS2是一種常用的溶劑,CS2的分子中存在________個σ鍵。在H—S、H—Cl兩種共價鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是________,鍵長較長的是________。
(2)氫的氧化物與碳的氧化物中,分子極性較小的是________(填分子式)。
(3)SO2與CO2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是________和________,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是______(寫分子式),理由是____________________________。
(4)醋酸的球棍模型如圖1所示。
①在醋酸中,碳原子的軌道雜化類型有________;
②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)字母)。
A.極性鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩(23V)是我國的豐產(chǎn)元素,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè);卮鹣铝袉栴}:
(1)釩在元素周期表中的位置為_______,其價層電子排布圖為____________。
(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為____、_____。
(3)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是__對,分子的立體構(gòu)型為___;SO3氣態(tài)為單分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為____;SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___;該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為__(填圖2中字母),該分子中含有___個σ鍵。
(4)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為___;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置探究鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
(1)A裝置加熱作用是___________________________;
(2)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若該反應(yīng)生成22.4L氣體,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。
(3)裝置D中的現(xiàn)象是___________________,寫出D中反應(yīng)方程式:_________________。
(4)A 、B兩處酒精燈點(diǎn)燃順序:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ.海藻中提取碘的流程如圖,已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2。請 回答下列問題:
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱:________;________。
(2)在 3 mL 碘水中,加入 1 mL 四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________ (注:試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。
Ⅱ.欲配制 480mL0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液,試回答下列問題。
(3)配制上述溶液需要的儀器有:藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。
(4)應(yīng)稱取的 NaOH 固體的質(zhì)量為________ g。
(5)某學(xué)生實(shí)際配制的 NaOH 溶液的濃度為 0.51mol·L-1,原因可能是_________。
A.使用濾紙稱量 NaOH 固體 B.容量瓶中原來存有少量水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D.用膠頭滴管加水定容時俯視刻度
E.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出 F.轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向10mL 0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL,下列敘述正確的是
A.x=10時,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)=c(SO42-) >c(Al3+)
B.x=15時,溶液中有NH4+、SO42-,且c(NH4+)<2c(SO42-)
C.x=20時,溶液中有NH4+、Al3+、OH-,且c(OH-)<c(Al3+)
D.x=30時,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-) = c(Ba2+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結(jié)果如下:
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5 min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30 min |
(1)寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________,該反應(yīng)是______反應(yīng)(填放熱[或吸熱)。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與_____________________________有關(guān)。
Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體)。
(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________________________;
(4)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為_____________________________。
(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。
a.v(A)= 2v(B)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.2v逆(A)= v正(B)
d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(6)在密閉容器里,通入a mol A (g)、b mol B (g)、c molC(g),發(fā)生上述反應(yīng),
當(dāng)改變下列條件時,反應(yīng)速率會減小的是____。
A.降低溫度B.加入催化劑(正)C.增大容器體積
Ⅲ.(7)為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入下列物質(zhì):
A.H2O
B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液
D.Na2NO3溶液
E.CuSO4粉末
你認(rèn)為可行的是(填編號)________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時,鹵化銀(AgX,X=Cl,Br)的2條溶解平衡曲線如圖所示,已知AgCl,AgBr的Ksp依次減小,且p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系.下列說法錯誤的是
A. t℃時,c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液
B. B線表示的是AgBr
C. 取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合,維持t℃不變,混合溶液中一定無白色沉淀生成
D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104
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