【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下14.4 g CO與CO2的混合氣體,體積為8.96 L。則:
(1)混合氣體的密度是_________(保留三位有效數(shù)字)。
(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______。
(3)CO2和CO的體積之比_______。
(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是__________。
(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是_________。
(6)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是______________。
(7)混合氣體中所含碳原子的數(shù)目是_____________。
【答案】1.61 g/L 36 g/mol 1:1 0.5或50% 11:7 0.6 mol 0.4NA或2.408×1023
【解析】
(1)根據(jù)ρ=計(jì)算混合氣體密度;
(2)根據(jù)M=計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量;
(3)設(shè)出二者物質(zhì)的量,結(jié)合質(zhì)量、物質(zhì)的量列式計(jì)算,再根據(jù)V=n·Vm分析;
(4)結(jié)合(3)及氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比,計(jì)算CO的體積分?jǐn)?shù);
(5)根據(jù)m=n·M計(jì)算二者質(zhì)量之比;
(6)結(jié)合(3)及二者分子組成混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量;
(7)結(jié)合N=n·NA計(jì)算混合氣體中含有碳原子的數(shù)目。
(1)14.4 g CO與CO2的混合氣體的體積為8.96 L,則混合氣體的密度ρ==1.61 g/L;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L混合氣體的物質(zhì)的量n==0.4 mol,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M===36 g/mol;
(3)設(shè)混合氣體中含有的CO與CO2的物質(zhì)的量分別為x、y,可得關(guān)系式x+y=0.4、28x+44y=14.4,聯(lián)立解得:x=y=0.2 mol,根據(jù)阿伏伽德羅定律可知:同溫同壓下,氣體的體積比等于二者的物質(zhì)的量的比,故V(CO2):V(CO)=n(CO2):n(CO)=0.2 mol:0.2 mol=1:1;
(4)根據(jù)(3)可知,CO2和CO的體積之比為1:1,則CO的體積分?jǐn)?shù)為:×100%=50%;
(5)根據(jù)(3)可知,CO2和CO的物質(zhì)的量都是0.2 mol,結(jié)合m=n·M可知,二者質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比,則CO2和CO的質(zhì)量之比m(CO2):m(CO)=44 g/mol:28 g/mol=11:7;
(6)CO2和CO的物質(zhì)的量都是0.2 mol,則根據(jù)O守恒可得混合氣體中含有O的物質(zhì)的量n(O)=2n(CO2)+n(CO)=2×0.2 mol+0.2 mol×1=0.6 mol;
(7)CO2和CO的物質(zhì)的量都是0.2 mol,則混合氣體中含有C原子的物質(zhì)的量為n(C)= n(CO2)+n(CO)=0.2 mol+0.2 mol=0.4 mol,N(C)=n·NA=0.4 mol×NA/mol=0.4 NA或2.408×1023。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)高鐵酸鉀不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中?偡磻(yīng)式為,如圖是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置:
①該電池鹽橋中盛有飽和溶液,此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動(dòng)。
②該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為______;充電時(shí)每轉(zhuǎn)移0.3mol電子,有______mol生成,正極附近溶液的堿性______(填“增強(qiáng)”,“不變”或“減弱”)。
③上圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有_________________。
(2)“”電池可將變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為。放電時(shí)該電池“吸入”,其工作原理如圖所示:
①充電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為________________________________。
②放電時(shí),若生成的和全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol時(shí),兩極的質(zhì)量差為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源,其電極分別是和,電解質(zhì)為溶液,電池總反應(yīng)為,下列說法正確的是( )
A. 電池工作過程中,溶液濃度降低
B. 電池工作過程中,電解液中向負(fù)極遷移
C. 負(fù)極發(fā)生反應(yīng)
D. 正極發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】干燥的二氧化碳和氮?dú)夥磻?yīng)可生成氨基甲酸銨固體,化學(xué)方程式為:,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,回答下列問題:
(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w:將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上,漏斗中所加試劑為____;裝置2中所加試劑為____;
(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;試管口不能向上傾斜的原因是__________。裝置3中試劑為KOH,其作用為______________。
(3)反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻,其目的是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】18-Ⅰ分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且數(shù)目比為3:2的化合物(________)
A. B. C. D.
Ⅱ奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物,其由水楊酸為起始物的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)X的結(jié)構(gòu)簡式為____;由水楊酸制備X的反應(yīng)類型為_____。
(2)由X制備Y的反應(yīng)試劑為_________。
(3)工業(yè)上常采用廉價(jià)的,與Z反應(yīng)制備奧沙拉秦,通入的與Z的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為____。
(4)奧沙拉秦的分子式為______,其核磁共振氫譜為______組峰,峰面積比為______。
(5)若將奧沙拉秦用酸化后,分子中含氧官能團(tuán)的名稱為____。
(6)W是水楊酸的同分異構(gòu)體,可以發(fā)生銀鏡反應(yīng);W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。W的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某金屬氯化物MCl2 28.5 g,含有0.6 mol Cl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為____________,金屬M的名稱為____________。
(2)11.1 g CaCl2所含氯離子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下約__________L O3所含氧原子數(shù)相等。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn))
(3)若a g SO2含b個(gè)原子,則阿伏加德羅常數(shù)為__________(用含a、b的公式表示)。
(4)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L,則 28 g該氣體所含有的分子數(shù)為____________。
(5)與3.6 g水含有相同氧原子數(shù)目的硫酸的質(zhì)量為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是
A. Zn2+向Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH
C. 鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄
D. 使用一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是
A.裝置用于測定生成氫氣的速率
B.裝置依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來比較濃度對反應(yīng)速率的影響
C.裝置依據(jù) U 型管兩邊液面的高低判斷鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D.裝置依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備金屬鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:一些金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH如表所示
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
開始沉淀時(shí) | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
完全沉淀時(shí) | 3.7 | 5.2 | 9.7 |
請回答:
(1)如果沒有過程①,后果是:__________________________________。
(2)上述流程中被循環(huán)使用的物質(zhì)是:____________。
(3)濾渣2的主要成分為:____________;溶液2中的主要溶質(zhì)為:_____________。
(4)通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,為保證Mg2+沉淀完全,過程②中控制溶液的pH至少為________。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp=2×10-11,lg2=0.3)
(5)已知MgCl2·6H2O受熱時(shí)發(fā)生水解:MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O,過程③應(yīng)該如何操作才能得到無水MgCl2?:_______________________________________________。
(6)寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。
(7)為測定菱鎂礦中鐵的含量。稱取12.5 g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,用0.010 mol·L—1H2O2溶液進(jìn)行滴定。平行測定4組,消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | 平均值 |
消耗H2O2溶液的體積/mL | 15.00 | 15.02 | 15.62 | 14.98 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù),可計(jì)算出菱鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%。(保留兩位小數(shù))
②H2O2溶液應(yīng)裝在__________ 滴定管中(填“酸式”或“堿式”)
③誤差
a.其它操作均正常,滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所測結(jié)果_________。
b.滴定之前沒有排除滴定中的氣泡會(huì)導(dǎo)致所測結(jié)果_________。
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