【題目】18-Ⅰ分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且數(shù)目比為3:2的化合物________

A. B. C. D.

Ⅱ奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物,其由水楊酸為起始物的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)X的結(jié)構(gòu)簡式為____;由水楊酸制備X的反應(yīng)類型為_____

(2)X制備Y的反應(yīng)試劑為_________。

(3)工業(yè)上常采用廉價(jià)的,與Z反應(yīng)制備奧沙拉秦,通入的Z的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為____。

(4)奧沙拉秦的分子式為______,其核磁共振氫譜為______組峰,峰面積比為______。

(5)若將奧沙拉秦用酸化后,分子中含氧官能團(tuán)的名稱為____。

(6)W是水楊酸的同分異構(gòu)體,可以發(fā)生銀鏡反應(yīng);W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。W的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

【答案】CD 取代反應(yīng) H2SO4,濃HNO3 2:1 C14H8N2O6Na2 4 1111 羧基、羥基

【解析】

I.先判斷分子中含有的H原子種類,然后確定每種H原子的數(shù)目,進(jìn)而判斷H原子的個(gè)數(shù)比;

II.水楊酸與甲醇在濃硫酸存在條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成的X是水楊酸甲酯,結(jié)構(gòu)簡式,X與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生YYFe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)生成, 過量NaOH水溶液加熱發(fā)生反應(yīng)生成的Z,然后向該溶液中通入足量CO2氣體反應(yīng)生成奧沙拉秦。

I.A分子中有兩種不同的H原子,個(gè)數(shù)比為44=11A錯(cuò)誤;

B.該物質(zhì)有三種不同的H原子,個(gè)數(shù)比等于444=111,B錯(cuò)誤;

C.該物質(zhì)有兩種不同的H原子,個(gè)數(shù)比等于64=32,C正確;

D.該物質(zhì)有兩種不同的H原子,個(gè)數(shù)比等于64=32,D正確;

故合理選項(xiàng)是CD;

II.根據(jù)上述分析可知XZ。

(1)X的結(jié)構(gòu)簡式為,由水楊酸與CH3OH在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水,酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng);

(2)X與濃硝酸、濃硫酸混合加熱,發(fā)生取代反應(yīng)生成Y和水,所以由X制備Y的反應(yīng)試劑為濃硫酸、濃硝酸。

(3)由于酸性:羧酸>H2CO3>>HCO3-,在Z的分子中含有2個(gè)酚鈉基團(tuán),所以在工業(yè)上常采用廉價(jià)的CO2Z反應(yīng)制備奧沙拉秦,通入的CO2Z發(fā)生反應(yīng),為保證Z完全反應(yīng),通入的CO2Z的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為21。

(4)根據(jù)奧沙拉秦的分子結(jié)構(gòu)可知,奧沙拉秦的分子式為C14H8N2O6Na2,在物質(zhì)分子中含有4種不同位置的H原子,所以其核磁共振氫譜為4組峰,峰面積比為1111。

(5)若將奧沙拉秦用酸化后,得到的物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)為在該分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基。

(6)W是水楊酸的同分異構(gòu)體,可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明W中含醛基;W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。W的結(jié)構(gòu)簡式為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a,是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答下列問題:

(1)、都是惰性電極,a是飽和溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則電解池中極現(xiàn)象為______,電極反應(yīng)式為______,電解溶液的離子方程式是______。

(2)如要在鐵上鍍銀,電解液選用硝酸銀,則電極的材料是______,電極反應(yīng)式是______。

(3)極為銅鋅合金,極為純銅,且電解質(zhì)溶液中含有足量的,通電一段時(shí)間后,若陽極恰好完全溶解,此時(shí)陰極質(zhì)量增加7.68g,溶液質(zhì)量增加0.03g,則合金中、的物質(zhì)的量之比為______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中cMg2+)為0.2mol·L-1cCl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為___________________mL

II.焊接銅件時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的氧化銅。其反應(yīng)式為 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O

1)配平,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。:____________

2)該反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:___________

3)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.3mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,WR是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題:

(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為________;元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>________。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族,其非金屬性比R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因:__________。元素WR的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為:________(寫出化學(xué)式)。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

(5)YZ組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下:HOCH2CH2CH2COOH+H2O

298K下,羥基丁酸水溶液的初始濃度為,測得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示;卮鹣铝袉栴}:

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應(yīng)在5080min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____

(2)120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率,除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可采取的措施是______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下14.4 g COCO2的混合氣體,體積為8.96 L。則:

(1)混合氣體的密度是_________(保留三位有效數(shù)字)

(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______。

(3)CO2CO的體積之比_______。

(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是__________。

(5)CO2CO的質(zhì)量之比是_________。

(6)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是______________。

(7)混合氣體中所含碳原子的數(shù)目是_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。YZ位于同一周期,可組成中學(xué)常見的共價(jià)化合物YZYZ2XZ最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,250.01mol·L-1 XW形成化合物的水溶液pH2,下列說法正確的是

A. Y元素的非金屬性大于W元素

B. XY可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

C. YZYZ2均可以被NaOH溶液直接吸收

D. XW形成的化合物中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)能量變化示意圖下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol1

B. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol1

C. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c) kJ·mol1

D. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a) kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)是有色金屬治煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對(duì)于實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下

已知:分金液的主要成分為[AuCl4];分金渣的主要成分為AgCl;分銀液中主要成分為Ag(SO3)2]3—,且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO32—

(1)分銅時(shí),單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。已知“分銅”時(shí)各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

Ni

浸出率%

85.7

0

4.5

93.5

分銅時(shí)加入足量的NaC1的主要作用為_________________________________

(2)分金時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________

(3)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀,過程如下:

中主要反應(yīng):AgCl+2SO32—Ag(SO3)23—+C1

①研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時(shí),該反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行,浸出時(shí)間過長會(huì)使銀的浸出率(浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比)降低,可能原因是____________________。

中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:

_____Ag(SO3)23-+_____OH+_____==_____+_____SO32—+_____+CO32—

中回收液可直接循環(huán)使用,但循環(huán)多次后,銀的浸出率會(huì)降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因:________________________________________。

(4)工業(yè)上,粗銀電解精煉時(shí),電解質(zhì)溶液的pH1.52,電流為510A,若用7A的電流電解60min后,得到21.6gAg,則該電解池的電解效率為________%(保留小數(shù)點(diǎn)后位。通過一定電荷量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol—1)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案