某一定量有機(jī)物和足量Na反應(yīng)得到Va L氫氣，取另一份等物質(zhì)的量的同種有機(jī)物和足量NaHCO3反應(yīng)得Vb L二氧化碳，若在同溫同壓下Va=Vb≠0，則該有機(jī)物可能是（ �。�
①CH3CH（OH）COOH ②HOOC-COOH ③CH3CH2COOH ④HOOCCH2CH（OH）CH2COOH ⑤CH3CH（OH）CH2OH．
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：
分析：某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V
aL氫氣，說(shuō)明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO
3反應(yīng)得到V
bL二氧化碳，說(shuō)明分子中含有-COOH，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式R-OH～
H
2，-COOH～
H
2，以及-COOH
CO
2進(jìn)行判斷．
解答：
解：有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V
aL氫氣，說(shuō)明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO
3反應(yīng)得到V
bL二氧化碳，說(shuō)明分子中含有-COOH，
存在反應(yīng)關(guān)系式：R-OH～
H
2，-COOH～
H
2，以及-COOH
CO
2進(jìn)行判斷．若V
a=V
b≠0，
說(shuō)明分子中含有1個(gè)R-OH和1個(gè)-COOH，只有①符合，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷看，題目難度不大，本題注意官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有一瓶氯化鈉試劑的標(biāo)簽如圖所示，仔細(xì)觀察標(biāo)簽，然后回答下列問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)室欲用該試劑配制2.0mol?L
-1的NaCl溶液500mL．
（1）通過(guò)計(jì)算需要該氯化鈉試劑的質(zhì)量
g（保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）．
（2）配制過(guò)程中有如下操作步驟：
①把稱量好的氯化鈉試劑放入一器皿中，加適量蒸餾水溶解．
②將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線下1～2cm處，改用另一儀器小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
④每次將洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中：
操作步驟的正確順序?yàn)?div id="xvhhz1j" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（填序號(hào)）；
該實(shí)驗(yàn)用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器有：托盤天平、
；
某學(xué)生實(shí)際配制得到NaCl溶液的濃度為1.9mol?L
-1，原因可能是
．
A．該實(shí)驗(yàn)中，在稱量氯化鈉試劑時(shí)，砝碼與試劑放錯(cuò)了位置，且使用了游碼
B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C．少了上述中的第④步
D．膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)
；俯視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線，應(yīng)
．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式．
（1）向FeCl
3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象
，離子方程式
．
（2）向NaHCO
3溶液中滴加稀H
2SO
4，現(xiàn)象
，離子方程式
．
（3）稀HNO
3和Ba（OH）
2溶液混合，現(xiàn)象
，離子方程式
．
比較：上述三個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是
；相同點(diǎn)是
．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要0.5mol?L
-1 H
2SO
4溶液480mL，若由你來(lái)配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的其他儀器：
．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積約為
mL．
（3）配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋．稀釋的操作方法是
（4）下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是
（填字母）．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室需要450mL 1mol?L
-1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（砝碼）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有
．
（2）如圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是
（填操作序號(hào)）．
（3）稱取NaOH固體時(shí)，所需砝碼的質(zhì)量為
（填寫字母）
A.18g B.20g C.18g～20g D．大于20g
（4）在溶液的配制過(guò)程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是（填寫操作步驟的代號(hào)）
①稱量 ②溶解 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
（5）若定容搖勻后有少量溶液外流，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度
（填偏高、偏低或無(wú)影響）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′，由水電離出c（OH-）大小順序是（ ）
| A、①＞②＞③＞④ |
| B、②＞①＞④＞③ |
| C、③＞④＞①＞② |
| D、④＞③＞②＞① |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知25℃時(shí)K
sp[Mg（OH）
2]=5.6×10
-12，K
sp[Cu（OH）
2]=2.2×10
-20，K
sp[Fe（OH）
3]=4.0×10
-38，K
sp[Al（OH）
3]=1.1×10
-33（1）①在25℃下，向濃度均為0.1mol?L
-1的AlCl
3和CuCl
2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
沉淀（填化學(xué)式）．
②用MgCl
2、AlCl
3的混合溶液（A） 與過(guò)量氨水（B） 反應(yīng)，為使Mg
2+、Al
3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入
（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10
-5 mol?L
-1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl
3和FeCl
3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe
3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al
3+）=0.2 mol?L
-1．此時(shí)所得沉淀中
（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）
3．請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程
．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
我國(guó)沿海地區(qū)分布著很多的核電站，為國(guó)家提供了豐富的電能，在該核電站區(qū)域，較多看到的安全標(biāo)識(shí)是（ �。�
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知下列熱化學(xué)方程式：
①H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+
O
2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O
2（g）═CO
2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
．
（2）C的燃燒熱為
．
（3）CO的燃燒熱為
；其熱化學(xué)方程式為
．
查看答案和解析>>
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
