向NaOH溶液中通入CO2氣體，充分反應(yīng)后，在所得溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產(chǎn)生CO2氣體的體積（L）的關(guān)系如圖所示．
試填寫下列空白：
（1）與鹽酸反應(yīng)前，A溶液中的溶質(zhì)是
 
．
（2）其物質(zhì)的量之比是
 
．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：0-200mL之間沒有氣體產(chǎn)生，由于氫氧化鈉與碳酸氫鈉不能共存，故原溶液溶質(zhì)中可能為碳酸鈉或氫氧化鈉、碳酸鈉混合物或碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物，0-200mL之間一定發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，200mL-600mL之間產(chǎn)生二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，若原溶液中只有碳酸鈉，由方程式可知，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積與碳酸氫鈉生成二氧化碳消耗鹽酸的體積相等，而實際產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積為前一階段的2倍，故原溶液溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，結(jié)合消耗鹽酸的體積計算Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：（1）0-200mL之間沒有氣體產(chǎn)生，由于氫氧化鈉與碳酸氫鈉不能共存，故原溶液溶質(zhì)中可能為碳酸鈉或氫氧化鈉、碳酸鈉混合物或碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物，0-200mL之間一定發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，200mL-600mL之間產(chǎn)生二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，若原溶液中只有碳酸鈉，由方程式可知，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積與碳酸氫鈉生成二氧化碳消耗鹽酸的體積相等，而實際產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積為前一階段的2倍，故原溶液溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，
故答案為：Na2CO3、NaHCO3；
（2）發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，消耗鹽酸的體積為200mL，200mL-600mL之間產(chǎn)生二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，消耗鹽酸為600mL-200mL=400mL，兩反應(yīng)都按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，故原反應(yīng)中碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積為400mL-200mL=200mL，原溶液中Na2CO3轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積與原溶液中NaHCO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳消耗鹽酸的體積相等，即原溶液中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比=200mL：200mL=1：1，
故答案為：1：1．
點評：本題考查混合物計算、化學反應(yīng)圖象有關(guān)計算，根據(jù)消耗鹽酸體積判斷原溶液中溶質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重考查學生的分析思維能力，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可以通過乙醇分子內(nèi)的脫水反應(yīng)制乙烯，反應(yīng)方程式如下：下列醇類物質(zhì)中也能發(fā)生類似的脫水反應(yīng)生成烯烴的是（　�。�
C2H5OH
濃H2SO4
170℃
CH2═CH2↑+H2O．
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液兩份，分別通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I-被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br-　被氧化成Br2，兩份通入Cl2的物質(zhì)的量之比（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、1：5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在95℃時，純水的pH
 
（填“大于”“小于”“等于”）7，所選擇的理由是
 
．
（2）有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液：
①設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量溶液依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是
 
（用“＞”、“＜”或“=”表示，下同）．
②取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關(guān)系是
 
；反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關(guān)系是
 
．
③完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖．

回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為
 
．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是
 
（填化學式）．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
 

（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�
①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：
 

②操作b是在
 
氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg（OH）Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

計算0.01mol/LHCl溶液pH值？在此溶液中由水電離出的c（H+）是多少？若將此酸50ml與50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的pH變?yōu)槎嗌�？（混合后體積的變化忽略不計）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中碘的檢驗的實驗步驟為：

（1）第②步為了加快溶解速度并使含碘離子充分進入溶液，可以采取的措施是
 
；
 
（寫出兩條）．
（2）第③步操作中需使用的玻璃儀器有燒杯、
 
和
 
．
（3）某學習小組擬通過實驗探究某食鹽樣品中是否加碘及所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一種．請利用實驗室常用儀器、用品和下列限選試劑完成探究過程．
限選試劑：濃硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L HCl、1.0mol/LCH3COOH、0.1mol/LAgNO3、1.0mol/LNaHSO3、1.0mol/LKI、3%H2O2、1%淀粉溶液、蒸餾水
查閱資料知：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：該食鹽樣品中含I2
假設(shè)2：
 

假設(shè)3
 

假設(shè)4：該食鹽樣品不含碘
②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）
③實驗過程
根據(jù)①中方案進行實驗．在答題卡中按下表格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論．
實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取食鹽樣品約2g置于表面皿中，滴入3滴淀粉溶液若顯藍色，則假設(shè)1成立．若不顯藍色，則進行步驟2
步驟2：
 
 
步驟3：
 
 
…

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A 是來自石油的重要有機化工原料，是衡量一個國家石油化工水平的標志，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料

（1）A的電子式為
 
，C的名稱
 
B的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）D分子中的官能團名稱是
 
，請設(shè)計一個實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是
 

（3）寫出反應(yīng)①③的化學方程式并指出反應(yīng)類型
①
 
，
③
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

標況下，一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體，點燃恰好完全反應(yīng)后，恢復至原狀態(tài)，壓強變?yōu)樵瓉淼?span id="prdpf9b" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
3
，則原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案