17.據(jù)報(bào)道,反式脂肪酸目前被廣泛添加于加工食品中,而反式脂肪酸會(huì)導(dǎo)致心臟病和糖尿病等疾病.已知某種反式脂肪酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列判斷不正確的是( 。
A.該物質(zhì)與丙烯酸互為同系物
B.該物質(zhì)的分子式為C18H34O2
C.該物質(zhì)易溶于水,在空氣中不易變質(zhì)
D.該物質(zhì)的碳鏈含有鋸齒形結(jié)構(gòu)

分析 該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和羧基,所以具有烯烴和羧酸的性質(zhì),能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、中和反應(yīng),據(jù)此分析解答.

解答 解:A.丙烯酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH,該物質(zhì)結(jié)構(gòu)和丙烯酸相似,比丙烯酸多15個(gè)-CH2原子團(tuán),所以與丙烯酸是同系物,故A正確;
B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,分子式為C18H34O2,故B正確;
C.親水基相對(duì)分子質(zhì)量較小,所以該物質(zhì)難溶于水,含不飽和鍵,在空氣中易被氧化,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)鍵線式知,該物質(zhì)的碳鏈含有鋸齒形結(jié)構(gòu),故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查基本概念、物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)關(guān)系,易錯(cuò)選項(xiàng)是D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.生活中的某些問題常常涉及化學(xué)知識(shí).下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染
B.煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳?xì)浠衔?/td>
C.為防治碘缺乏病,在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
D.甘油可用作護(hù)膚保濕劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.過渡元素鐵可形成多種配合物,如:[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等.
(1)與CN-互為等電子體的一種單質(zhì)分子為N2 (填化學(xué)式);
(2)在[Fe(CN)6]4-中Fe元素的化合價(jià)為+2.
(3)l mol Fe(CN)63-中含有σ鍵的數(shù)目為12NA(或12×6.02×1023).
(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于分子晶體 (填晶體類型).
(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu),其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成.已知小立方體如圖所示.該合金的化學(xué)式為AlFe3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某有機(jī)物能使溴水褪色,也能在一定條件下發(fā)生水解生成兩種有機(jī)物,還能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,則此有機(jī)物中一定含有下列基團(tuán)的組合是( 。
①-CH3;②-OH;③-Cl;④-CHO;⑤-C2H3;⑥-COOH;⑦-COOCH3
A.①③B.②⑥C.⑤⑦D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素.A元素的原子最外層電子排布為ns1,B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)電子.
(1)C原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p4,若A元素的原子最外層電子排布為1s1,則按原子軌道的重疊方式,A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于σ_鍵.
(2)當(dāng)n=2時(shí),元素A在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族,屬于s區(qū)元素;B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B與C形成的化合物的電子式為
(3)當(dāng)n=3時(shí),B與C形成的晶體中微粒間的作用力是共價(jià)鍵,此時(shí) A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是O>P>Si>Na(用元素符號(hào)表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.(1)C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C,元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C.
(2)C、N兩種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H3>CH4(填化學(xué)式).CH2=CH-C≡CH分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為7:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列表示式正確的是( 。
A.氨分子的電子式B.氫氧根離子的電子式
C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  C2H4O2D.苯的實(shí)驗(yàn)式  C6H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.(1)有一種新型的高能電池-鈉硫電池(熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O,以Na+導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)),反應(yīng)式為:2Na+xS$?_{充電}^{放電}$ Na2Sx

①充電時(shí),鈉極與外電源負(fù)極相連.其陽(yáng)極反應(yīng)式為:Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS.
②放電時(shí),發(fā)生還原反應(yīng)的是S或正極.用該電池作電源電解(如圖1)分別含有 0.2mol NaCl和CuSO4的混合溶液500ml時(shí),若此電池工作一段時(shí)間后消耗23g Na (電能的損耗忽略不計(jì)).電解后溶液加水稀釋至2L,則溶液的pH為1.
(2)若將鈉硫電池改為如圖2所示的碳酸鹽燃料電池,它以CO為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì).寫出燃料電池的A電極反應(yīng)式CO-2e-+CO32-=2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表,試根據(jù)信息回答有關(guān)問題.
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價(jià)有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
(1)寫出C原子的基態(tài)電子排布式[Ar]3d104s1.D中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為2:1.
(2)A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)高(填“高”或“低”),其原因氨氣分子之間存在氫鍵.
(3)D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低(填“高”或“低”),其原因是CO2為分子晶體,SiO2是原子晶體.
(4)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為[Cu(NH34]SO4,該配合物中存在的化學(xué)鍵類型是ABD.(填字母)
A、離子鍵  B、共價(jià)鍵  C、金屬鍵  D、配位鍵  E、分子間作用力
(5)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“O”表示氫原子,小黑點(diǎn)“•”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵.

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化的是①③④;屬于極性分子的是①④.(以上均填寫序號(hào)).在②的分子中有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵.

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