17．據(jù)報(bào)道，反式脂肪酸目前被廣泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸會(huì)導(dǎo)致心臟病和糖尿病等疾病．已知某種反式脂肪酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列判斷不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)與丙烯酸互為同系物
B．該物質(zhì)的分子式為C18H34O2
C．該物質(zhì)易溶于水，在空氣中不易變質(zhì)
D．該物質(zhì)的碳鏈含有鋸齒形結(jié)構(gòu)

分析 該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和羧基，所以具有烯烴和羧酸的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．丙烯酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)和丙烯酸相似，比丙烯酸多15個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以與丙烯酸是同系物，故A正確；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子式為C18H34O2，故B正確；
C．親水基相對(duì)分子質(zhì)量較小，所以該物質(zhì)難溶于水，含不飽和鍵，在空氣中易被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)鍵線式知，該物質(zhì)的碳鏈含有鋸齒形結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念、物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．生活中的某些問題常常涉及化學(xué)知識(shí)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染
B．煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳?xì)浠衔?/td>
C．為防治碘缺乏病，在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
D．甘油可用作護(hù)膚保濕劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等．
（1）與CN-互為等電子體的一種單質(zhì)分子為N2 （填化學(xué)式）；
（2）在[Fe（CN）6]4-中Fe元素的化合價(jià)為+2．
（3）l mol Fe（CN）63-中含有σ鍵的數(shù)目為12NA（或12×6.02×1023）．
（4）鐵的另一種配合物Fe（CO）5熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．
（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成．已知小立方體如圖所示．該合金的化學(xué)式為AlFe3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物能使溴水褪色，也能在一定條件下發(fā)生水解生成兩種有機(jī)物，還能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則此有機(jī)物中一定含有下列基團(tuán)的組合是（　�。�
①-CH3；②-OH；③-Cl；④-CHO；⑤-C2H3；⑥-COOH；⑦-COOCH3．
A．①③B．②⑥C．⑤⑦D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)電子．
（1）C原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于σ_鍵．
（2）當(dāng)n=2時(shí)，元素A在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族，屬于s區(qū)元素；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與C形成的化合物的電子式為．
（3）當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是共價(jià)鍵，此時(shí) A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞P＞Si＞Na（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C，元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）C、N兩種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H3＞CH4（填化學(xué)式）．CH2=CH-C≡CH分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為7：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列表示式正確的是（　�。�
A．氨分子的電子式B．氫氧根離子的電子式
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  C2H4O2D．苯的實(shí)驗(yàn)式  C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）有一種新型的高能電池-鈉硫電池（熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)），反應(yīng)式為：2Na+xS$?_{充電}^{放電}$ Na2Sx．

①充電時(shí)，鈉極與外電源負(fù)極相連．其陽(yáng)極反應(yīng)式為：Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS．
②放電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的是S或正極．用該電池作電源電解（如圖1）分別含有 0.2mol NaCl和CuSO4的混合溶液500ml時(shí)，若此電池工作一段時(shí)間后消耗23g Na （電能的損耗忽略不計(jì)）．電解后溶液加水稀釋至2L，則溶液的pH為1．
（2）若將鈉硫電池改為如圖2所示的碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出燃料電池的A電極反應(yīng)式CO-2e-+CO32-=2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價(jià)有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出C原子的基態(tài)電子排布式[Ar]3d104s1．D中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1．
（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)高（填“高”或“低”），其原因氨氣分子之間存在氫鍵．
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”），其原因是CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4，該配合物中存在的化學(xué)鍵類型是ABD．（填字母）
A、離子鍵  B、共價(jià)鍵  C、金屬鍵  D、配位鍵  E、分子間作用力
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“O”表示氫原子，小黑點(diǎn)“•”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化的是①③④；屬于極性分子的是①④．（以上均填寫序號(hào)）．在②的分子中有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵．

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