7．四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出C原子的基態(tài)電子排布式[Ar]3d104s1．D中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為2：1．
（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點高（填“高”或“低”），其原因氨氣分子之間存在氫鍵．
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點低（填“高”或“低”），其原因是CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4，該配合物中存在的化學(xué)鍵類型是ABD．（填字母）
A、離子鍵  B、共價鍵  C、金屬鍵  D、配位鍵  E、分子間作用力
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“O”表示氫原子，小黑點“•”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化的是①③④；屬于極性分子的是①④．（以上均填寫序號）．在②的分子中有3個σ鍵和2個π鍵．

分析 A原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子，外圍電子排布為2s22p3，故A為N元素；B原子的M層有1對成對的p電子，外圍電子排布為3s23p4，故B為S元素；C原子的核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價，故C為Cu元素；D有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑，故D為C元素，據(jù)此解答．

解答 解：A原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子，外圍電子排布為2s22p3，故A為N元素；B原子的M層有1對成對的p電子，外圍電子排布為3s23p4，故B為S元素；C原子的核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價，故C為Cu元素；D有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑，故D為C元素
（1）C為Cu元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s1，D為碳元素，核外電子排布式為1s22s22p2，成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為4：2=2：1，
故答案為：[Ar]3d104s1；2：1；
（2）N元素的電負(fù)性很強，氨氣分子之間存在氫鍵，故氨氣的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點高，
故答案為：高；氨氣分子之間存在氫鍵；
（3）D元素最高價氧化物為CO2，同主族相鄰元素最高價氧化物為SiO2，CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體，所以熔點CO2比SiO2，故答案為：低；CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體；
（4）C元素的硫酸鹽為CuSO4，A元素的氫化物水溶液為氨水，向CuSO4溶液中逐滴加入過量氨水，生成的配合物的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4，中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界配離子[Cu（NH3）4]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結(jié)合，氨氣分子與硫酸根中含有共價鍵，
故答案為：[Cu（NH3）4]SO4；ABD；
（5）①．中心原子成3個單鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，為三角錐形，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子；
②．中心原子成2個單鍵、1個三鍵，沒有對孤對電子，雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化，為直線型結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；
③．中心原子成4個單鍵，沒有對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；
④．中心原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，為V形結(jié)合，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子；
在②的分子中有2個單鍵、1個三鍵，單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵，故分子中含有3個σ鍵、2個π鍵，
故答案為：①③④；①④；3；2．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)、雜化理論等，題目綜合性較大，難度中等，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．據(jù)報道，反式脂肪酸目前被廣泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸會導(dǎo)致心臟病和糖尿病等疾病．已知某種反式脂肪酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列判斷不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)與丙烯酸互為同系物
B．該物質(zhì)的分子式為C18H34O2
C．該物質(zhì)易溶于水，在空氣中不易變質(zhì)
D．該物質(zhì)的碳鏈含有鋸齒形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列回答：
（1）實驗中能觀察到的現(xiàn)象是ABD．（選填代號）
A．試管中鎂片逐漸溶解              B．試管中產(chǎn)生無色氣泡
C．燒杯外壁變冷                    D．燒杯底部析出少量白色固體
（2）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知，有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．A、B、C、D、E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系則下列推斷錯誤的是（　�。�
A．鑒別A和甲烷可選擇使用酸性高錳酸鉀溶液
B．D中含有羧基，利用D物質(zhì)可以清除水壺中的水垢
C．圖表涉及的反應(yīng)類型有加成、取代、氧化
D．B+D→E的化學(xué)方程式：C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以苯甲醛為原料合成化合物V的路線如下

回答下列問題：
（1）苯甲醛儲存時要避免與空氣接觸，其原因是防止醛基被氧化．
（2）反應(yīng)①還可生成另外兩種化合物，它們與化合物I互為同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式分別為和．
（3）化合物III與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+→+H2O（不要求寫出反應(yīng)條件）；用丙酮（ ）代替化合物I發(fā)生反應(yīng)②、反應(yīng)③可以得到化合物Ⅵ（生產(chǎn)有機玻璃的中間體），化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOH（CH3）COOH．
（4）寫出同時滿足下列條件的III的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬于苯的對位二元取代物；
②含有硝基、羥基和羧基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上，可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaC2+CO↑；
CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2
NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期的Cu原子的基態(tài)電子排布式[Ar]3d104s1．
（2）寫出CaC2中陰離子C22-的一種等電子體的化學(xué)式N2、CO、CN-等任寫一個．
（3）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1：7．
（4）三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)為．其中氮原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與O2-距離最近的O2-的個數(shù)為12．CaO晶體的熔點比NaCl晶體的熔點高的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-的電荷數(shù)比NaCl晶體中Na+、Cl-大，CaO晶體的晶格能大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（　�。�
A．
向AgNO3和CuCl2的混合溶液中緩慢通入氨水溶液
B．
向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2
C．
KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．
NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯及其化合物在生產(chǎn)，生活中有著廣泛的用途，回答下列問題：
（1）砹是氯的同族元素，比氯多3個電子層，砹在周期表中的位置為六周期，第ⅤⅡA族，HAt的穩(wěn)定性比HCl弱（填“強”或“弱”）．
（2）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)受溫度影響較大，如果溫度過低，會生成NaClO；溫度過高，會生成NaClO3，若NaOH溶液和氯氣反應(yīng)時所得溶液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式為4Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O．
（3）工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，其化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，在一定條件下將Cl2通入NaOH溶液中可制的漂白液，漂白液的有效成分為NaClO（填化學(xué)式）．家庭使用漂白液時，不宜直接接觸該鐵制品，否則鐵制品將發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其中正極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-．
（4）如果在NaCl溶液中加入混有少量NaClO3，可加入一定量的鐵屑并加熱除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2O+2Fe+NaClO3=NaCl+2Fe（OH）3↓，得到的鐵的化合物經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O），稱取3.60g草酸亞鐵晶體（相對分子質(zhì)量為180），用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②300℃時剩余固體只有一種切實鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學(xué)式Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)含有離子鍵的是（　�。�
A．H2B．NH3C．KClD．H2O

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