Question

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

下列說法不正確的是（ ）

A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.25℃時反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5

C.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L

D.在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不選A；

B.25℃時反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）的平衡常數(shù)為5×104，相同溫度下，對于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25℃時反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為=2×10-5，故不選B；

C.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，故c[Ni（CO）4]= ==2mol/L，故不選C；

D.濃度商Qc===8，大于80℃平衡常數(shù)2，故反應(yīng)進行方向逆反應(yīng)進行，故v（正）＜v（逆），故選D；

答案：D。