【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。
(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)?/span>__色。
(3)向②中滴入濃鹽酸,現(xiàn)象是___。
(4)甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的制取氨氣的裝置,
采用上述裝置,用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣,你認(rèn)為哪位同學(xué)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>__(填“甲”、“乙”或“丙”)。他們還認(rèn)為,裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替,你認(rèn)為__(填“能”或“不能”)。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 藍(lán) 產(chǎn)生大量白煙 丙 不能
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱生成氯化鈣、氨氣和水,化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;
(2)氨氣與水生成一水合氨具有堿性,能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色;
(3)向②中滴入濃鹽酸,濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體,所以現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙;
(4)加熱碳酸氫銨固體生成氨氣的同時(shí)還有二氧化碳和水,所以制取純凈的氨氣用堿石灰除去二氧化碳和水,故丙同學(xué)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>NH4Cl分解生成氨氣和氯化氫氣體,氣體冷卻后氨氣和氯化氫能反應(yīng)生成NH4Cl,所以不能用NH4Cl代替。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。
(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
①NaHA溶液的pH___填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。
②某溫度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中,一定正確的是___。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有__。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
④(CaA)的飽和溶液中存在平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0,加入Na2A固體,Ksp會(huì)___(填“變大”或“變小”或“不變”)
(2)常溫下,若在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=___mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在1×103Pa、298K條件下,4g氫氣燃燒生成水蒸汽放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H=-242 kJ·mol-1
D.H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+484 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:
下列說法不正確的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C.80℃達(dá)到平衡時(shí),測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L
D.在80℃時(shí),測得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)v(正)>v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,并檢驗(yàn)裝置氣密性,實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。
(1)打開止水夾,推動(dòng)針筒活塞,使O2進(jìn)入燒瓶。關(guān)閉止水夾,首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象:__,產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為__。
(2)輕輕搖動(dòng)燒瓶,觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為:__,產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為__。
(3)欲使燒瓶中盡可能全充滿液體,操作的關(guān)鍵是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】課外活動(dòng)小組的同學(xué)探究影響鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢的因素,實(shí)驗(yàn)如下:分別向兩只燒杯中加入500mL0.4mol·L-1鹽酸、500mLamol·L-1硫酸,再同時(shí)向兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等大小的過量鋅片(未用砂紙打磨),并開始記錄數(shù)據(jù)。
(1)實(shí)驗(yàn)中硫酸的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值a為___。
(2)在2~6s內(nèi),Zn與鹽酸的反應(yīng)速率為v(H+)=__mol·L-1·s-1。
(3)在0~2s內(nèi),兩溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度均下降至0.38mol·L-1,但均未得到H2,可能的原因是___。
(4)小組同學(xué)經(jīng)過計(jì)算得到Zn與鹽酸反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的情況。
①反應(yīng)開始8s后,Zn與鹽酸反應(yīng)的速率逐漸減慢,原因可能是___。
②第4~6s的反應(yīng)速率高于第2~4s的反應(yīng)速率,原因可能是__。
(5)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)推測,影響鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢的因素有__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5流程:
(1)步驟①所得廢渣的成分是____________(寫化學(xué)式),操作I的名稱__________;
(2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):R2(SO4)n (水層)+ 2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層) + nH2SO4 (水層)
②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是_____________________________;
③中X試劑為(寫化學(xué)式)______________________________________;
(3)④的離子方程式為 ___________________________________________;
(4)25℃時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結(jié)合上表,在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為____________;若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)< _____________;(已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有__________和_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
B.已知在25℃,CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4,當(dāng)溶液的pH=10時(shí),溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1
C.pH=7時(shí)溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)
D.當(dāng)混合液pH≈6時(shí),開始放出CO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物有著十分重要的用途:如氨基乙酸銅[結(jié)構(gòu)簡式為(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品補(bǔ)銅劑及礦物元素飼料添加劑,硒化銅納米晶在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛地應(yīng)用;硫酸銅可用作配制農(nóng)藥等。
(1)基態(tài)硒原子的電子排布式為____,基態(tài)氮原子電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有__種,與硒同周期相鄰的三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______
(2)(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸銅中,碳原子的雜化軌道類型是______;與氮原子成鍵的原子(含氮原子本身)形成的空間構(gòu)型是__________。
(3)硫酸銅晶體的組成可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O,實(shí)驗(yàn)測得該物質(zhì)中存在氫鍵且水分子成“鍵”情況與冰中類似,則1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氫鍵數(shù)目為__NA。
(4)硫酸銅在高溫下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物質(zhì),其中CuO的熔點(diǎn)為1026℃。
①CuO的晶體類型是_____,熔點(diǎn)Cu2O>Cu2S的原因是______
②SO2與SO3中,屬于非極性分子的是__,SO2在溶劑水與溶劑CCl4中,相同溫度能溶解更多SO2的溶劑是___________
③銅的某種氧化物的晶胞如下圖所示,則該氧化物的化學(xué)式為_______,若組成粒子氧、銅的半徑分別為rOpm、rCupm,密度ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。
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