一定條件下，將0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）．假設(shè)氣體通過每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣（已干燥）（　　）
A、可能是單一氣體B、不可能含有一氧化碳C、可能存在原氣體中的兩種氣體D、成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)
分析：根據(jù)氣體的性質(zhì)和足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液是否吸收進(jìn)行解答，二氧化碳、氨氣都能溶于水，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，二氧化氮和碳酸氫鈉能反應(yīng)生成二氧化碳和一氧化氮和硝酸鈉，
一氧化氮和一氧化碳與水與飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液都不反應(yīng)，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此分析即可解答．
解答：解：A．CO與足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液三種溶液都不反應(yīng)，所以洗氣瓶的排列順序無論怎樣，最終的氣體肯定有0.1L CO，一氧化氮、二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，過量的二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以若第一個(gè)洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2被吸收，這時(shí)出來的氣體有0.1L CO、0.2L NH3，氨氣極易能溶于水，所以其余的2個(gè)洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO，故A正確；
B．CO與足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液三種溶液都不反應(yīng)，所以洗氣瓶的排列順序無論怎樣，最終的氣體肯定有0.1L CO，故B錯(cuò)誤；
C．若第一個(gè)洗氣瓶盛有足量蒸餾水，二氧化碳、氨氣都能溶于水，3NO2+H2O═2HNO3+NO，則這時(shí)出來的氣體有CO、NO和少量二氧化碳，后面的2個(gè)洗氣瓶無論怎樣的順序，二氧化碳被氫氧化鈉吸收，最后的氣體為CO、NO，故C正確；
D．若第一個(gè)洗氣瓶裝飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化氮和碳酸氫鈉能反應(yīng)生成二氧化碳和一氧化氮和硝酸鈉，氨氣極易能溶于水，則這時(shí)出來的氣體有 CO、CO2、NO，后面的2個(gè)洗氣瓶無論怎樣的順序，二氧化碳被氫氧化鈉吸收，最后的氣體為 CO、NO，若第一個(gè)洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，其余的2個(gè)洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了洗氣瓶的洗氣，掌握相應(yīng)氣體和足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?祁陽(yáng)縣一模）一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大氣的主要污染物，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
①圖中A表示
反應(yīng)物總能量
反應(yīng)物總能量
．
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5對(duì)圖中E的大小有何影響？
降低
降低
（填“增大”、“降低”、“沒有”）．
③在一定條件下，將0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（SO3）=0.04mol/L．則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.6×103
1.6×103
．
（2）一定條件下，氫氣與一氧化碳按一定比例可生成潔凈能源甲醇（CH3OH），則：
①n（H2）：n（CO）=
2：1
2：1
．
②甲醇高效燃料電池是以CH3OH為燃料，O2為氧化劑，KOH為電解質(zhì)組成．該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
（3）汽車尾氣是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體．
①寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CO+2NO═2CO2+N2
2CO+2NO═2CO2+N2
．
②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4還原NO2到N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
2.4NA
2.4NA
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
260.1
260.1
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知足量NaOH溶液可完全吸收NO2氣體，當(dāng)NO與NO2體積比為1：1時(shí)也能被足量NaOH溶液吸收．一定條件下，將0.1L CO、0.1L SO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定），假設(shè)氣體通過每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)，則尾氣（已干燥）（　�。�
A、一定是純凈氣體B、可能存在原氣體中的兩種氣體C、含有CO2氣體D、成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高二秋季期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱ΔH=" -890.3" kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=" -890.3" kJ·mol－1
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =" -38.6" kJ·mol－1
C．在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=" -571.6" kJ·mol－1
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=" -57.3" kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北省高二秋季期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱ΔH= -890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH= -890.3 kJ·mol－1

B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH = -38.6 kJ·mol－1

C．在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH= -571.6 kJ·mol－1

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH= -57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ·mol－1

 

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