6.下列有關敘述中正確的是( 。
A.NH3的水溶液可以導電,說明NH3是電解質(zhì)
B.Na2O2轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3時一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)
C.Fe2+、Cl2、SO2三種微粒既具有氧化性,又具有還原性
D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3膠體>Fe(OH)3懸濁液>FeCl3溶液

分析 A、電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物;例:酸、堿、鹽,金屬氧化物等,非電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物;例:有機物,非金屬氧化物等;
B、過氧化鈉與二氧化碳反應,既是氧化劑也是還原劑;
C、處于中間價態(tài)的離子或原子團既具有氧化性又具有還原性;
D、濁液>100nm,溶液<1nm,據(jù)此解答即可.

解答 解:A、氨氣本身不能電離,其溶于水導電的原因是生成一水合氨,氨氣屬于非電解質(zhì),故A錯誤;
B、過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,故不需要還原劑,故B錯誤;
C、Fe2+、Cl2、SO2三種微粒都處于中間價態(tài),既具有氧化性,又具有還原性,故C正確;
D、分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液,故D錯誤,故選C.

點評 本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、氧化劑與還原劑、分散系的分類,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應用,工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺(S)共煮得到,裝置如圖1.已知:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O.

Ⅰ.(1)步驟1:打開K1、關閉K2,向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱,則試劑甲為濃硫酸.
(2)步驟2:始終保持C中溶液呈堿性,反應一段時間后,硫粉的量逐漸減少,打開K2、關閉K1并停止加熱.
①C中溶液須保持呈堿性,若呈酸性,則CO32-+2H+=H2O+CO2↑、S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓.(用離子方程式表示)
②裝置B、D的作用是吸收SO2,防止污染.
(3)步驟3:將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品.
Ⅱ.(4)利用反應2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3.所需儀器如圖2,按氣流方向連接各儀器,接口順序為:a→g,h→b,c→e,f→d.
(5)裝置乙盛裝的試劑是Na2CO3和Na2S的混合溶液.
(6)Na2S2O3還原性較強,工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2,該反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
(7)請設計簡單的實驗方案,證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl-取少量反應后的溶液于試管中,滴入Ba(NO32溶液至不再產(chǎn)生沉淀,再取上層清液(或過濾后取濾液),滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明Cl2被還原為了Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.一定溫度下,1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+Y(g)?2Z(g)+M(s),5min后達到平衡,此時生成2amolZ,下列說法正確的是( 。
A.其他條件不變,向平衡后的體系中加入1mol M,平衡向逆反應方向移動
B.其他條件不變,向平衡體系中再充入1mol X,v(正)增大,v(逆)減小,平衡正向移動
C.當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應達到平衡狀態(tài)
D.用X表示此反應的反應速率是(0.1-0.2a)mol•L-1min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.某化學學習小組在研究CH4還原Fe2O3的實驗中,發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引.查閱資料得知:在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe3O4為進一步探究黑色粉末的組成及含量,他們進行如下實驗.
(一)定性檢驗
(1)往黑色粉末中滴加鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,則黑色粉末中一定有Fe,產(chǎn)生氣泡的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(2)熱還原法檢驗:按如圖裝置連接好儀器(圖中夾持設備已略去),檢查裝置的氣密性.往裝置中添加藥品.打開止水夾K通入氫氣,持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈.

請回答下列問題:
①B中試劑的名稱是濃硫酸.
②若加熱一段時間后,裝置D中白色粉末變藍色,對黑色粉末的組成得出的結(jié)論是是(填“是或否”)含有Fe3O4
③綜上所述:黑色粉末的組成為Fe和Fe3O4
(3)為進一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4.,某同學設計實驗方案如下:取少量黑色粉末于試管,加足量鹽酸,充分振蕩使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,觀察現(xiàn)象.請分析此方案是否可行,并解釋原因.不可行,因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應生成Fe2+,溶液不變色.
(二)、沉淀法定量測定
為進一步分析該黑色粉中兩組分的比例關系,按如下實驗流程進行測定.

(4)操作II的名稱是過濾、洗滌、轉(zhuǎn)移固體.
(5)通過以上數(shù)據(jù),計算黑色粉末中兩組分的質(zhì)量分別為Fe、0.56g,F(xiàn)e3O4、2.32g.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.在氧化還原反應中,氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應.Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個半反應式.下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2(SO43、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應順利發(fā)生.
(1)寫出并配平該反應的離子方程式:Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
(2)向(1)中反應后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液,得還原產(chǎn)物Mn2+(無色),反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是MnO4-、Fe3+、Cu2+ (用離子符號表示).
(3)某同學用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分數(shù):
稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中,充分反應后,用酸性高錳酸鉀溶液滴定,消耗0.100 0mol•L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL.
①滴定時,滴定終點的顏色為無色變?yōu)樽霞t色,30秒內(nèi)不褪色.
②該同學測得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為72%.
③下列情況使測定結(jié)果一定偏高的是BD.
A.開始和終點都是仰視讀數(shù)         B.沒有用待裝液潤洗滴定管
C.稱量時,砝碼與樣品放反了       D.樣品中含有較強還原性雜質(zhì)
E.高錳酸鉀溶液中含有N03-         F.用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶.

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11.命名下列物質(zhì):
(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH322,5-二甲基-4-乙基庚烷
(2)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH332,2,4-三甲基-3-乙基戊烷
(3)2-甲基-2,4-己二烯.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.米易龍?zhí)度芏淳皡^(qū)被譽為天然氧吧,其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子,被稱為“空氣維生素”.O2-就是一種空氣負離子,其摩爾質(zhì)量為(  )
A.32 gB.33 g/molC.33 gD.32 g/mol

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15.為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:

請回答:
(1)綠礬的化學式為FeSO4•7H2O.
(2)寫出反應①的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,反應②生成沉淀的離子反應方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
(3)為了檢測濾液D中含有的金屬離子,可設計實驗方案為(試劑自選):用試管取少量濾液D,向濾液中滴加鐵氰化鉀,有藍色沉淀產(chǎn)生,液則中存在Fe2+,或向濾液中滴加KSCN(或NaSCN、或NH4SCN)]
溶液無明顯現(xiàn)象,再滴入氯水(或雙氧水,或通入Cl2)若變成血紅色,則溶液則中存在Fe2+
(4)在濾渣B中滴加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)反應速率比一般的鐵粉反應要快,其原因是銅、鐵與稀硫酸形成了原電池.
(5)若考慮綠色化學工藝,在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體,試劑Y為無色液體,則反應④的總化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;若不考慮綠色化學工藝,所選試劑Y為1mol/L的硝酸,欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4,則需該硝酸的體積2L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.若要檢驗酒精中是否含有少量水,可選用的試劑是M.制取無水酒精時,通常需向工業(yè)酒精中加入物質(zhì)N,并加熱蒸餾.則M、N分別應是( 。
A.生石灰、無水硫酸銅B.無水硫酸銅、濃硫酸
C.無水硫酸銅、生石灰D.金屬鈉、生石灰

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