6．下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．NH3的水溶液可以導電，說明NH3是電解質(zhì)
B．Na2O2轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3時一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)
C．Fe2+、Cl2、SO2三種微粒既具有氧化性，又具有還原性
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3膠體＞Fe（OH）3懸濁液＞FeCl3溶液

分析 A、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等，非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；
B、過氧化鈉與二氧化碳反應，既是氧化劑也是還原劑；
C、處于中間價態(tài)的離子或原子團既具有氧化性又具有還原性；
D、濁液＞100nm，溶液＜1nm，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、氨氣本身不能電離，其溶于水導電的原因是生成一水合氨，氨氣屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故不需要還原劑，故B錯誤；
C、Fe2+、Cl2、SO2三種微粒都處于中間價態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性，故C正確；
D、分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故D錯誤，故選C．

點評 本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、氧化劑與還原劑、分散系的分類，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．

Ⅰ．（1）步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為濃硫酸．
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關閉K1并停止加熱．
①C中溶液須保持呈堿性，若呈酸性，則CO32-+2H+=H2O+CO2↑、S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓．（用離子方程式表示）
②裝置B、D的作用是吸收SO2，防止污染．
（3）步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品．
Ⅱ．（4）利用反應2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3．所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為：a→g，h→b，c→e，f→d．
（5）裝置乙盛裝的試劑是Na2CO3和Na2S的混合溶液．
（6）Na2S2O3還原性較強，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（7）請設計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl-取少量反應后的溶液于試管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Cl2被還原為了Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2amolZ，下列說法正確的是（　�。�
A．其他條件不變，向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應方向移動
B．其他條件不變，向平衡體系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動
C．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
D．用X表示此反應的反應速率是（0.1-0.2a）mol•L-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學學習小組在研究CH4還原Fe2O3的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe3O4為進一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進行如下實驗．
（一）定性檢驗
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有Fe，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）熱還原法檢驗：按如圖裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通入氫氣，持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈．

請回答下列問題：
①B中試劑的名稱是濃硫酸．
②若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍色，對黑色粉末的組成得出的結(jié)論是是（填“是或否”）含有Fe3O4．
③綜上所述：黑色粉末的組成為Fe和Fe3O4．
（3）為進一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4．，某同學設計實驗方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請分析此方案是否可行，并解釋原因．不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應生成Fe2+，溶液不變色．
（二）、沉淀法定量測定
為進一步分析該黑色粉中兩組分的比例關系，按如下實驗流程進行測定．

（4）操作II的名稱是過濾、洗滌、轉(zhuǎn)移固體．
（5）通過以上數(shù)據(jù)，計算黑色粉末中兩組分的質(zhì)量分別為Fe、0.56g，F(xiàn)e3O4、2.32g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個半反應式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應的離子方程式：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+．
（2）向（1）中反應后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是MnO4-、Fe3+、Cu2+ （用離子符號表示）．
（3）某同學用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)：
稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol•L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時，滴定終點的顏色為無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色．
②該同學測得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為72%．
③下列情況使測定結(jié)果一定偏高的是BD．
A．開始和終點都是仰視讀數(shù)         B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時，砝碼與樣品放反了       D．樣品中含有較強還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有N03-         F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．命名下列物質(zhì)：
（1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）22，5-二甲基-4-乙基庚烷
（2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）32，2，4-三甲基-3-乙基戊烷
（3）2-甲基-2，4-己二烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．米易龍?zhí)度芏淳皡^(qū)被譽為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”．O2-就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為（　　）
A．32 gB．33 g/molC．33 gD．32 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：

請回答：
（1）綠礬的化學式為FeSO4•7H2O．
（2）寫出反應①的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反應②生成沉淀的離子反應方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設計實驗方案為（試劑自選）：用試管取少量濾液D，向濾液中滴加鐵氰化鉀，有藍色沉淀產(chǎn)生，液則中存在Fe2+，或向濾液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN）]
溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水（或雙氧水，或通入Cl2）若變成血紅色，則溶液則中存在Fe2+．
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比一般的鐵粉反應要快，其原因是銅、鐵與稀硫酸形成了原電池．
（5）若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應④的總化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；若不考慮綠色化學工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是M．制取無水酒精時，通常需向工業(yè)酒精中加入物質(zhì)N，并加熱蒸餾．則M、N分別應是（　�。�
A．生石灰、無水硫酸銅B．無水硫酸銅、濃硫酸
C．無水硫酸銅、生石灰D．金屬鈉、生石灰

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