【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) H<0。t1 時(shí)刻達(dá)到平衡后,在t2 時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 0~t2時(shí)間段內(nèi),υ> υ

B. I、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)I﹥II

C. t2時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加C

D. I、II兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)I﹤II

【答案】C

【解析】試題分析:A、0t2時(shí),反應(yīng)正向進(jìn)行,v(正)>v(逆),t1t2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,v(正)=v(逆),故錯(cuò)誤,不選A;Bt2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí),逆反應(yīng)速率不變,說(shuō)明和原平衡等效,A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ,錯(cuò)誤,不選B;C、向密度容器中加C ,逆反應(yīng)速率瞬間增大,再次建立的平衡與原平衡等效,說(shuō)明和原平衡相同,符合圖形,正確,選CD、t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率不變,說(shuō)明和原平衡等效,所以、兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)相等,錯(cuò)誤,故不選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.回答下列問(wèn)題:

1)欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液,應(yīng)選用的儀器是________________

2)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、_____________、___________。

3)在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中,稱量操作至少要進(jìn)行__________次。

II.氫氧化銅是一種常用試劑。例如,利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類物質(zhì)的還原性。

1)新制氫氧化銅懸濁液的配制。實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法:在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2 mL,滴入2%的硫酸銅溶液46滴,振蕩即成。這樣操作的目的是________________________________________________________________________________。

下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng):

2研究性學(xué)習(xí)小組甲:對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑,他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分,開展了如下研究,提出猜想:_______________________________________________。

查閱資料:①氧化亞銅屬于堿性氧化物;②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成+2價(jià)的銅離子和單質(zhì)銅;③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計(jì)方案:

方案1:取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化。

方案2:取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中,觀察是否有殘?jiān)?/span>

方案3:稱取紅色沉淀a g,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器里冷卻,再稱量,反復(fù)多次至固體恒重,稱得質(zhì)量為b g,比較ab關(guān)系。

方案4:取該紅色固體沉淀裝入試管里,加入酸化的硝酸銀溶液,觀察是否有銀白色銀析出。

你認(rèn)為合理的方案是____________________________

3研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)甲的質(zhì)疑,設(shè)計(jì)新的探究方案,裝置如下圖所示。

你認(rèn)為要測(cè)定上述紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量(只填序號(hào))________________。

①通入氫氣體積;②反應(yīng)前,紅色沉淀 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;③完全反應(yīng)后紅色固體 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;④實(shí)驗(yàn)前,干燥管質(zhì)量;⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量;⑥鋅粒質(zhì)量;⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量;⑧實(shí)驗(yàn)后,干燥管質(zhì)量。

4研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知:“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家。綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好,實(shí)現(xiàn)零排放。變廢為寶符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑:藍(lán)礬。請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案:____________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 25℃、101 kPa時(shí),2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H=2×283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中H+(aq)+OH(aq)= H2Ol);H =57.3 kJ·mol—1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金剛石,s)  H+1.9 kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=24.8 kJ·mol1

Fe2O3(s)+CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g) H=15.73 kJ·mol1

Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) H=+640.4 kJ·mol1

則14g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO2氣體時(shí),對(duì)應(yīng)的H為

A.218 kJ·mol1 B.109 kJ·mol1 C.+218 kJ·mol1 D.+109 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是(

A.明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化,能起到殺菌、消毒的作用

B.淀粉溶液、豆?jié){、霧、碳素墨水均可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.合金、光導(dǎo)纖維、碳纖維、玻璃鋼都屬于復(fù)合材料

D.光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、酸雨(硝酸型)的形成都與氮氧化物有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中含有0.2mol/LNH4+、0.25mol/LFe2+、0.4 mol/LCl-及一定量的SO42-,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.15mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列儀器中不屬于定量?jī)x器的是

A.量筒B.滴定管C.錐形瓶D.容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,取pH=10的溶液1mL加水稀釋到100mL,稀釋后溶液的pH=a,下列判斷正確的是( )

A.如果是鹽溶液則a8B.如果是鹽溶液則a8

C.如果是堿溶液則a8D.如果是堿溶液則a12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與其俗名匹配且相關(guān)敘述合理的是

A. 磁性氧化鐵:四氧化三鐵,為黑色晶體

B. 鐵紅:氧化亞鐵,可用作紅色油漆的顏料

C. 雙氧水:過(guò)氧化氫,受熱穩(wěn)定、易溶于水

D. 蘇打: 碳酸氫鈉,可用于治療胃酸過(guò)多

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