Question

下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，丙為有顏色的一種單質(zhì)氣體，乙、丁是常見無色氣態(tài)非金屬單質(zhì)．其它均為化合物，C常溫下為一種液體，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，F(xiàn)為棕黃色溶液．①是實驗室制取丁的反應(yīng)之一．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如圖所示，回答下列問題（部分生成物未列出）：

（1）物質(zhì)A的電子式為

 

；
（2）甲與C高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（3）B與K的反應(yīng)是實驗室制取丙的反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（4）在反應(yīng)①中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下丁氣體4.48L時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

個；
（5）寫出E與丙反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：甲為常見金屬單質(zhì)，甲和C高溫下生成乙和D，D為黑色晶體，C常溫下為一種液體，乙是常見無色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，所以甲為Fe，C為H₂O，乙為H₂，D為Fe₃O₄，丙為有顏色的一種單質(zhì)氣體，則丙為Cl₂，J為生活中常見的調(diào)味品，應(yīng)為NaCl，I為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）₃，F(xiàn)為棕黃色溶液，F(xiàn)為FeCl₃，由E和F的相互轉(zhuǎn)化可知K應(yīng)為HCl，E為FeCl₂，G為淡黃色固體，應(yīng)為Na₂O₂，丁是常見無色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則丁為O₂，B為黑色粉末，且①是實驗室制取丁的反應(yīng)之一，則A為H₂O₂，B為MnO₂，據(jù)此答題．

解答： 解：甲為常見金屬單質(zhì)，甲和C高溫下生成乙和D，D為黑色晶體，C常溫下為一種液體，乙是常見無色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，所以甲為Fe，C為H₂O，乙為H₂，D為Fe₃O₄，丙為有顏色的一種單質(zhì)氣體，則丙為Cl₂，J為生活中常見的調(diào)味品，應(yīng)為NaCl，I為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）₃，F(xiàn)為棕黃色溶液，F(xiàn)為FeCl₃，由E和F的相互轉(zhuǎn)化可知K應(yīng)為HCl，E為FeCl₂，G為淡黃色固體，應(yīng)為Na₂O₂，丁是常見無色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則丁為O₂，B為黑色粉末，且①是實驗室制取丁的反應(yīng)之一，則A為H₂O₂，B為MnO₂，
（1）由以上分析可知，A為H₂O₂，電子式為，故答案為：；
（2）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）B與K的反應(yīng)常用于實驗室制備氯氣，離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）在反應(yīng)①中，根據(jù)方程式2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑可知，每生成1mol氧氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣4.48L即0.2mol時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A個，故答案為：0.4N_A；
（5）FeCl₂與Cl₂反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、特征作為突破口進(jìn)行推斷，學(xué)習(xí)中注意牢固把握元素化合物的性質(zhì)及用途．