Question

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B.a＝0.2

C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1

Answer 1

【答案】D

【解析】

對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳氣體生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答。

A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，故A錯誤；

B．生成CO20.1mol，根據(jù)碳元素守恒，混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以兩步反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分別消耗的鹽酸的量是0.01mol，消耗0.1molL-1稀鹽酸的體積分別是0.1L，所以a=0.3，故B錯誤；

C．ab段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；

D．oa段HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl消耗0.1molL-1稀鹽酸的體積是0.1L，則發(fā)生中和反應(yīng)時消耗0.1molL-1稀鹽酸的體積是0.2L，則混合溶液中NaOH物質(zhì)的量是0.02mol，故原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；

故答案為D。