Question

由硫酸鈉，硫酸鐵和硫酸組成的混合液中，其c（H⁺）=0.1mol/L，c（Fe³⁺）=0.4mol/L，c（SO₄^2-）=0.8mol/L，則c（Na⁺）為（　�。�

• A、0.3mol/L
• B、0.15mol/L
• C、0.2mol/L
• D、0.4mol/L

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則有c（Fe³⁺）×3+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（SO₄^2-）×2，據(jù)此計算．

解答： 解：根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則有c（Fe³⁺）×3+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（SO₄^2-）×2，
即：0.4mol/L×3+0.1mol/L+c（Na⁺）=0.8mol/L×2，
解得：c（Na⁺）=0.3mol/L，
故選A．

點評：本題主要考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計算經(jīng)常運用．