將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液的濃度為（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.3mol/L
C、0.05mol/L
D、0.03mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后溶液的濃度．
解答： 解：設(shè)稀釋后NaOH的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，則：
0.03L×0.5mol/L=0.5L×c
解得c=0.03mol/L
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、儀器使用能達(dá)到目的是（　　）
A、
模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物
B、
分離沸點(diǎn)不同的兩種液體
C、
收集并吸收多余氯氣
D、
盛放濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、復(fù)分解反應(yīng)一定都屬于非氧化還原反應(yīng)
B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C、某元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，該元素一定被還原
D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑，還原劑．
（1）2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
（2）4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
（3）2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　�。�
A、2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
C、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
D、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是：（　�。�
A、1mol蔗糖可水解生成2mol葡萄糖
B、CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物
C、的名稱是2，3-甲基丁烷
D、乙醇可與水以任意比例混溶，是因?yàn)橄嗨葡嗳茉砬遗c水形成了氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測(cè)得其質(zhì)量為6.0g，試計(jì)算此混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量各為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由硫酸鈉，硫酸鐵和硫酸組成的混合液中，其c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，則c（Na+）為（　�。�
A、0.3mol/L
B、0.15mol/L
C、0.2mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在a mL醋酸溶液中滴加0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示．
（1）醋酸溶液濃度
 
（填：大于、小于或等于）0.01mol?L-1，理由是
 
；
（2）b點(diǎn)，c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填：＞、＜或=）
（3）當(dāng)醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，曲線上對(duì)應(yīng)的點(diǎn)Q應(yīng)在
 
（填序號(hào)）；
A．2與a之間    B．a(chǎn)與b之間   C．b與c之間     D．a(chǎn)與c之間
（4）下列關(guān)系式一定正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．a(chǎn)點(diǎn)，c（H+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．a(chǎn)點(diǎn)，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c點(diǎn)，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c點(diǎn)，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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