Question

2．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在由水電離產生的氫離子濃度為10^-13 mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-四種離子能大量共存
• B． 已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
• C． 常溫下，將0.2 mol?L^-1某一元堿（ROH）溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R⁺）
• D． 對于反應N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g），△H=-50.6 kJ?mol^-1，它只在高溫下自發(fā)進行

Answer 1

分析 A．由水電離產生的氫離子濃度為10^-13 mol•L^-1的溶液，為酸或堿溶液；
B．溫度不變時Ksp不變，但所有含有固體MgCO₃的溶液中，不一定存在c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-）；
C．等體積混合得到等量的ROH和RCl，混合后溶液pH＜7，可知鹽的水解大于弱堿的電離；
D．△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行．

解答 解：A．由水電離產生的氫離子濃度為10^-13 mol•L^-1的溶液，為酸或堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在HCO₃^-，故A錯誤；
B．溫度不變時Ksp不變，但所有含有固體MgCO₃的溶液中，不一定存在c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），如碳酸鈉溶液或氯化鎂溶液中，故B錯誤；
C．等體積混合得到等量的ROH和RCl，混合后溶液pH＜7，可知鹽的水解大于弱堿的電離，則c（ROH）＞c（R⁺），故C正確；
D．△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，則△S＞0、△H＜0，可知任何溫度下均可發(fā)生，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，為高考常見的考查方式，把握離子共存、難溶電解質的溶解平衡、酸堿混合、反應熱與焓變?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，注意反應原理的理解，題目難度不大．