A. | 在由水電離產生的氫離子濃度為10-13 mol•L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四種離子能大量共存 | |
B. | 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)?c(CO32-)=6.82×10-6 | |
C. | 常溫下,將0.2 mol?L-1某一元堿(ROH)溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等體積混合,混合后溶液pH<7,則c(ROH)>c(R+) | |
D. | 對于反應N2H4(l)=N2(g)+2H2(g),△H=-50.6 kJ?mol-1,它只在高溫下自發(fā)進行 |
分析 A.由水電離產生的氫離子濃度為10-13 mol•L-1的溶液,為酸或堿溶液;
B.溫度不變時Ksp不變,但所有含有固體MgCO3的溶液中,不一定存在c(Mg2+)=c(CO32-);
C.等體積混合得到等量的ROH和RCl,混合后溶液pH<7,可知鹽的水解大于弱堿的電離;
D.△H-T△S<0的反應可自發(fā)進行.
解答 解:A.由水電離產生的氫離子濃度為10-13 mol•L-1的溶液,為酸或堿溶液,酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-,故A錯誤;
B.溫度不變時Ksp不變,但所有含有固體MgCO3的溶液中,不一定存在c(Mg2+)=c(CO32-),如碳酸鈉溶液或氯化鎂溶液中,故B錯誤;
C.等體積混合得到等量的ROH和RCl,混合后溶液pH<7,可知鹽的水解大于弱堿的電離,則c(ROH)>c(R+),故C正確;
D.△H-T△S<0的反應可自發(fā)進行,則△S>0、△H<0,可知任何溫度下均可發(fā)生,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查較綜合,為高考常見的考查方式,把握離子共存、難溶電解質的溶解平衡、酸堿混合、反應熱與焓變?yōu)榻獯鸬年P鍵,側重分析與應用能力的考查,綜合性較強,注意反應原理的理解,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用膽礬煉銅 | B. | 打磨磁石制指南針 | ||
C. | 黑火藥的使用 | D. | 用鐵礦石煉鐵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A. | 原子半徑:丙<丁<戊 | |
B. | 金屬性:甲>乙 | |
C. | 最外層電子數:甲>乙 | |
D. | 最高價氧化物的水化物的堿性:丙>。疚 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ⑤③① | B. | ②③④ | C. | ③⑤④ | D. | ③②① |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CO2+2OH-═CO32-+H2O | B. | Al2O3+2OH-+═2 AlO2-+H2O | ||
C. | Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | D. | 2 Al+2OH-+6H2O═2 AlO2-++3 H2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原氣體中肯定有SO2,可能有HCl | B. | 原氣體中肯定沒有H2S、HBr和CO2 | ||
C. | 原氣體中肯定有SO2和 HCl | D. | 原氣體中肯定沒有CO2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH3氣體(H2O):通過濃H2SO4干燥 | |
B. | FeCl2溶液(FeCl3):加入鐵粉,過濾 | |
C. | CO氣體(CO2):通過NaOH溶液洗氣后干燥 | |
D. | Cl2氣體(HCl):通過飽和NaCl溶液洗氣后干燥 |
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