Question

將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為________________________。
又已知：H₂O(g)=H₂O(l)  ΔH₂＝-44.0kJ/mol，則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是________kJ。

Answer 1

B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(l)    ΔH＝－2165    kJ/mol    1016.5
考查熱化學方程式的書寫以及反應熱的有關計算等。
根據題意可知，1mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出的熱量應該是649.5kJ÷0.3＝2165kJ，所以該反應的熱化學方程式是
B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(l)   ΔH＝－2165 kJ/mol；根據H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₂＝－44.0kJ/mol可知，1mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，放出的熱量應該是2165 kJ－44kJ×3＝2033kJ，所以此時的熱化學方程式是B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(g)   ΔH＝－2033 kJ/mol。11.2L(標準狀況)乙硼烷的物質的量是0.5mol，所以此時放出的熱量是2033 kJ/mol×0.5mol＝1016.5kJ。