Question

如圖所示裝置，c、d兩極是石墨電極，回答下列問題：

（1）b是　　極，c是　　極；

（2）若電解質(zhì)溶液是CuCl₂，則c、d兩電極的電極反應式是c：　　，d：　C　，檢驗c電極產(chǎn)物的方法是　；

（3）若電解質(zhì)溶液是滴有酚酞的飽和Na₂SO₄溶液，在恒定溫度下電解一段時間后將直流電源拆除，在電解過程中除觀察到兩極上產(chǎn)生氣泡外，　　極附近溶液出現(xiàn)紅色，將c、d用導線連接并接上電流計，發(fā)現(xiàn)電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時c電極發(fā)生的電極反應式是　　；

（4）若電解質(zhì)溶液是CuSO₄溶液，則c電極上發(fā)生的電極反應式是　　，隨著電解的進行，溶液的pH將　　（填“增大”、“減小”、“不變”），電解一段時間溶液仍為藍色時停止電解，要使溶液回復到與電解前完全相同，此時應向溶液中加入　　．

Answer 1

考點：

原電池和電解池的工作原理．
專題：	電化學專題．
分析：	（1）根據(jù)圖中電流的流向判斷正負極，電解池中與負極相連的為陰極，與之間相連的為陽極； （2）陽極上氯離子失電子生成氯氣，根據(jù)氯氣的氧化性檢驗；陰極銅離子得電子生成銅單質(zhì)； （3）根據(jù)電解滴有酚酞的飽和Na2SO4溶液，本質(zhì)是電解水，陽極c生成氧氣，陰極d生成氫氣，剩余氫氧根離子；將直流電源拆除相當于氫氧燃料電池，c極為正極氧氣得電子生成氫氧根，據(jù)此分析； （4）電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液，則c電極為氫氧根失電子生成氧氣，陰極上銅離子放電，電池反應式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；根據(jù)少什么加什么使溶液回復到與電解前完全相同；
解答：	解：（1）由圖可知電流從a流向b，則a為電池的正極，b為負極，c與正極相連，所以c為陽極； 故答案為：負；陽； （2）陽極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣=C12↑，氯氣具有較強的氧化性能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍；陰極上銅離子得電子生成銅，其電極反應式為：Cu2++2e﹣=Cu， 故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=C12↑；Cu2++2e﹣=Cu；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗； （3）電解滴有酚酞的飽和Na2SO4溶液，本質(zhì)是電解水，陽極c生成氧氣，陰極d生成氫氣，剩余氫氧根離子，所以d極附近溶液出現(xiàn)紅色；將直流電源拆除相當于氫氧燃料電池，c極為正極氧氣得電子生成氫氧根，反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；故答案為：d；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣； （4）電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液，則c電極為氫氧根失電子生成氧氣，反應式為：4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，陰極上銅離子放電，電池反應式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，所以溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，由總反應，陽極放出氧氣，陰極析出銅，所以要使溶液回復到與電解前完全相同則加入CuO或者CuCO3；故答案為：4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O；減��；CuO或者CuCO3；
點評：	本題考查原電池與電解池的工作原理，明確離子放電順序、電極反應式的書寫即可解答，難度不大．