Question

有Wⁿ⁺、X^m+、Y^m﹣、Z^n﹣四種離子（m＞n），且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣的離子半徑依次增大
	B．	Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YHm＞HnZ
	C．	W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)
	D．	W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．
專(zhuān)題：	元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．
分析：	有Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣四種離子（m＞n），且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)，說(shuō)明這四種元素都位于第三周期，且m＞n，則X為Al元素、W為Na元素、Y為P元素、Z為Cl元素， A．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小； B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)； C．磷酸屬于中強(qiáng)酸； D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．
解答：	解：有Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣四種離子（m＞n），且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)，說(shuō)明這四種元素都位于第三周期，且m＞n，則X為Al元素、W為Na元素、Y為P元素、Z為Cl元素， A．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑Y(jié)m﹣＞Zn﹣＞W(wǎng)n+＞Xm+，故A錯(cuò)誤； B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Z＞Y，所以Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YHm＜HnZ，故B錯(cuò)誤； C．磷酸屬于中強(qiáng)酸，為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤； D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，金屬性W＞X、非金屬性Y＜Z，所以W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)，故D正確； 故選D．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查推斷、運(yùn)用能力，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意題干中信息的獲取及應(yīng)用，注意磷酸屬于中強(qiáng)酸而不是強(qiáng)酸，為易錯(cuò)點(diǎn)．