【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中,保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)+Br2(g) 2HBr(g),已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后,生成了a mol HBr。在相同條件下,若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時(shí),各組分百分含量都不變。以下推斷中一定正確的是( )

x,y,z應(yīng)滿足的關(guān)系為:4xz=2y

②達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為(x+y+z)/3 amol

③達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為a mol

x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為xy=z

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③

【答案】A

【解析】平衡時(shí)各組分百分含量都不變。應(yīng)是等效平衡。反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,如對體系加壓(或減壓),或者按比例加大(或減小)各反應(yīng)物物質(zhì)的量,平衡不會發(fā)生移動,各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變(濃度要發(fā)生改變),即本題中加入各物質(zhì)如果完全轉(zhuǎn)化為Br2H2,只要滿足Br2H2的物質(zhì)的量比為2∶1就與原平衡相同。①xy,z滿足的關(guān)系為:4xz=2y,就滿足Br2H2的物質(zhì)的量比為2∶1,選項(xiàng)①正確;②達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為(x+y+z)/3 amol,也滿足Br2H2的物質(zhì)的量比為2∶1,選項(xiàng)②正確;③達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為a mol,無法確定Br2H2的物質(zhì)的量比,選項(xiàng)③不正確;④x、yz滿足的關(guān)系為xy=z很難,且無法確定Br2H2的物質(zhì)的量比,選項(xiàng)④不正確。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的鹽酸跟足量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率,且不影響生成的H2的總量,可向鹽酸中加入適量的 ( )

A. NaOH B. CH3COOH C. 硫酸鉀固體 D. CH3COONa固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在容積不變的密閉容器中加入P、Q進(jìn)行反應(yīng)P(g)+2Q(g)3R(g)+S(l),說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

A.反應(yīng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

B.反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存

C2v正(Q=3 v逆(R

D.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅及二氧化硅的說法中正確的是(

A. 高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片 B. SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似

C. 熔融燒堿樣品使用的器皿是石英坩堝 D. 光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【加試題】硼與鋁為同族元素。據(jù)報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄,硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛;硼酸(H3BO3)是極弱的一元弱酸。硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O,用硼鎂礦、碳銨法實(shí)驗(yàn)室制備硼酸的主要流程如下:

請回答:

(1)步驟中實(shí)驗(yàn)室需要把硼鎂礦放在 儀器中焙燒(填實(shí)驗(yàn)儀器)。

(2)步驟中采用減壓過濾,該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示,若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)采取最簡單的實(shí)驗(yàn)操作是 ;從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體,下列實(shí)驗(yàn)條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是

A.較高溫度下快速蒸發(fā)

B.用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液

C.采用較稀的NH4H2BO3溶液

(3)硼酸是極弱的一元弱酸,用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因 ;硼酸溶解度如下圖所示,從操作中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥,洗滌過程中需要用 (填“冷水”或“熱水”),你的理由是

(4)測定硼酸晶體純度的試驗(yàn)方法是,取0.5000g樣品與錐形瓶中,滴加甘油,微熱使樣品溶解,迅速冷卻至室溫,滴加指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至15.80ml時(shí)到達(dá)終點(diǎn)。已知:每1.00mlNaOH滴定液相當(dāng)于30.92mg的H3BO3,則該樣品中H3BO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下使反應(yīng)N2+3H2 2NH3發(fā)生,有關(guān)說法正確的是(  )

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是

A. ①是其它條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,正反應(yīng)△H0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象,曲線a是使用催化劑的曲線

D. 是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象,壓強(qiáng)p1p2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A.甲中A處通入CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH8e+7H2O

B.乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

C.理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),乙中產(chǎn)生4 mol Cl2

D.甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸生產(chǎn)中,500時(shí),NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng):

4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) H= - 9072 kJ·mol-1K= 1.1×1026

4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) H= - 1105 kJ·mol-1K= 4.4×1028

4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) H= - 1269 kJ·mol-1K= 7.1×1034

其中,、是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng),提高NO的產(chǎn)率,最合理的措施是

A.減小壓強(qiáng) B.降低溫度

C.增大O2濃度 D.使用合適的催化劑

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