【題目】下列關(guān)于硅及二氧化硅的說法中正確的是(

A. 高純度的硅可用于制造計算機芯片 B. SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似

C. 熔融燒堿樣品使用的器皿是石英坩堝 D. 光導纖維的主要成分是Si

【答案】A

【解析】A、晶體硅是良好的半導體材料,用于制造計算機鋅片,故A正確;B、SiO2是不溶于水的固體,CO2是能溶于水的氣體,兩者物理性質(zhì)不相似,故B錯誤;C、燒堿是NaOH,石英是SiO2,SiO2屬于酸性氧化物,SiO2NaOH發(fā)生2NaOH+SiO2=Na2SiO3,因此熔融燒堿時,不能使用石英坩堝,故C錯誤;D、光導纖維主要成分是SiO2,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖圖1。請回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式________

(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2,N2中σ鍵和x鍵數(shù)目之比是___;N2O與CO2互為等電子體,則N2O的電子式為_______。

(3)在Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛,甲醇分子中HCO的鍵角____(選填“大于”、“等于”或“小于”) l20°;甲醛能與水形成氫健,請在如圖2中表示出來____

(4)立方氮化硼如圖3、圖4與金剛石結(jié)構(gòu)相似,是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B一N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__________

(5)Cu晶體的堆積方式如圖5所示,設(shè)Cu原子半徑為a,晶體中Cu原子的配位數(shù)為_____,晶體的空間利用率為_________。(已知:,列式并計算出結(jié)果)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體,可通過以下方法合成:

1D中的含氧官能團名稱為 (寫兩種)。

2F→G的反應類型為 。

3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

能發(fā)生銀鏡反應;

能發(fā)生水解反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;

分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

4E經(jīng)還原得到FE的分子是為C14H17O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 。

5)已知:苯胺()易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖。

(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,過濾向濾液中滴入KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象,由此得出的正確結(jié)論是

A.白色沉淀是BaSO3 B.白色沉淀是BaSO4

C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D.FeCl3全部被SO2氧化為FeCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:2NO22NO+O2 在密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是:( )

單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

單位時間內(nèi)生成n molO2的同時,生成2n mol NO

NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)《本草綱目》記載: 生熟銅皆有青,即是銅之精華,大者即空綠,以次空青也。銅青則是銅器上綠色者,淘洗用之。 這里的銅青是指

A. CuO B. Cu2O C. CuSO4 D. Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個固定容積的密閉容器中,保持一定溫度進行如下反應:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g),已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后,生成了a mol HBr。在相同條件下,若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時,各組分百分含量都不變。以下推斷中一定正確的是( )

xy,z應滿足的關(guān)系為:4xz=2y

②達到平衡時HBr的物質(zhì)的量為(x+y+z)/3 amol

③達到平衡時HBr的物質(zhì)的量為a mol

xy、z應滿足的關(guān)系為xy=z

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖為濃硫酸與銅片反應的裝置。

請回答:

1)濃硫酸與銅片反應的化學方程式為 。

2)反應一段時間后,試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是 。

3)下列有關(guān)該實驗的說法中,不正確的是

A.該反應中濃硫酸只體現(xiàn)酸性

B.試管乙中含有堿液的棉花,其作用是吸收過量的SO2,防止環(huán)境污染

C.反應一段時間后,將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯,溶液顯藍色

D.含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應,能收集到448mLSO2(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時,進行如下實驗:

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH42C2O4晶體,反應生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+

③終點時用去20mL l.0×l04 mol/LKMnO4溶液。

1)寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

2)滴定時,將KMnO4溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

3)判斷滴定終點的方法是________________________。

4)誤差分析:(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗,則測量結(jié)果________

②滴定前后讀數(shù)都正確,但滴定前有氣泡,而滴定后氣泡消失,則測量結(jié)果________。

5)計算:血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。

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