決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　　）
A．反應(yīng)物的性質(zhì)B．催化劑
C．濃度和壓強D．溫度
內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素．
故選：A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c（H+）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進行探究．
（一）該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：①______；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：②______
（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
（1）在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
（2）在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實驗1中③______，實驗2中④______，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用．
（三）為了使實驗“定量化”、使結(jié)果更精確，可以對實驗進行如下改進：
1．配制c（H+）相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol?L-1的鹽酸和密度為1.225g?cm-3、質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00mL，需要用⑤______（填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c（H+）=1mol?L-1的溶液，可得溶液的體積為⑥______．
配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有⑦______、燒杯、膠頭滴管和量筒等．
2．比較反應(yīng)速率：反應(yīng)時間可以用秒表測定．如果要對上述實驗中的反應(yīng)速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可．⑧______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨時，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，可采取的辦法是（　�。�
①減壓    ②加壓   ③升溫   ④降溫  ⑤及時從平衡混合物中分離出NH3 ⑥充入N2或H2⑦加催化劑  ⑧減小N2或H2的量．
A．①③⑤B．②⑥C．②⑤⑧D．②③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）夏天的食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象______；
（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體______；
（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率______；
（4）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析錯誤的是（　�。�
A．一定濃度稀硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量K2SO4溶液
B．NO+CO2
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NO2+CO在密閉容器中進行，壓強不變充入N2使體積增大，反應(yīng)速率不變
C．升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效
碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快
D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率且參與反應(yīng)，但催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
A．NaOH（s）B．CH3COONa（s）C．NH4Cl（s）D．NaHSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②實驗時放出氣體的總體積是______mL．
③放出1/3氣體所需時間為______ min．
④反應(yīng)放出3/4氣體所需時間約為______ min．
⑤A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為______＞______＞______＞______．
⑥解釋反應(yīng)速率變化的原因______．
⑦計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______．（請保留兩位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省期末題 題型：單選題

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是
[     ]
A．加入少量稀NaOH溶液           
B．加入少量CH3COONa固體
C．加入少量CuSO4固體             
D．升溫

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省期末題 題型：單選題

下列說法中正確的是
[     ]
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的
B．將塊狀固體粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
D．增加固體的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

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