Question

18．為了測定某有機物A的結構，進行實驗，結果如下：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO₂和2.7g H₂O；②A的質(zhì)譜圖如圖一所示；③A的核磁共振氫譜如圖二所示，圖中三個峰的面積之比是1：2：3．

請回答：
（1）有機物A的相對分子質(zhì)量為46．
（2）有機物A的實驗式為C₂H₆O．
（3）能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式，能（填“能”或“不能”）；若能，則A的分子式是C₂H₆O（若不能，則此空不填）．
（4）有機物A的結構簡式為CH₃CH₂OH．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)荷比可知，有機物A的相對分子質(zhì)量為46；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算生成的水的物質(zhì)的量，計算碳元素、氫元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機物A是否含有氧元素，若含有氧元素，計算氧元素質(zhì)量、氧原子物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒確定有機物A中C、H、O原子個數(shù)比值確定實驗式；
（3）根據(jù)有機物的實驗式中H原子說明是否飽和C原子的四價結構判斷；
（4）由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有3中化學環(huán)境不同的H原子，三種H原子數(shù)目之比為1：2：3，結合有機物的分子式確定其可能的結構．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)荷比可知，有機物A的相對分子質(zhì)量為46，故答案為：46；
（2）2.3g有機物燃燒生成0.1mol CO₂，?2.7g水，
則n（C）=n（ CO₂）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
n（H₂O）=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，n（H）=0.3mol，m（H）=0.3mol×1g/mol=0.3g，
則m（C）+m（H）=1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，故有機物含有O元素，且m（O）=2.3g-1.5g=0.8g，故n（O）=$\frac{0.8g}{16g/mol}$=0.05mol，
n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，即該有機物實驗式為C₂H₆O，
故答案為：C₂H₆O；
（3）該有機物的實驗式為C₂H₆O，H原子已經(jīng)飽和C原子的四價結構，最簡式即為分子式，
故答案為：能；C₂H₆O；
（4）由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有3中化學環(huán)境不同的H原子，三種H原子數(shù)目之比為1：2：3，有機物A的分子式為C₂H₆O，故該有機物結構式為CH₃CH₂OH，
故答案為：CH₃CH₂OH．

點評 本題考查有機物分子式與結構確定等，難度中等，注意燃燒法利用原子守恒確定有機物的分子式，側重對基礎知識與學生綜合能力考查，注意對有機譜圖的簡單認識．