18．使溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，應選擇的最好試劑是（　�。�
A．NH3•H2OB．HClC．H2SO4D．CO2

分析 根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸酸反應又能和強堿反應，要使明礬溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿．

解答 解：A．氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故A符合；
B．鹽酸不與氯化鋁反應，故B不符合；
C．硫酸不與氯化鋁反應，故C不符合；
D．氯化鋁與CO2不與氯化鋁反應，故D不符合；
故選A．

點評 本題考查的是鋁化合物的性質(zhì)等，難度不大，重點考查氫氧化鋁的實驗室制備，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有a mol丙烯和丙炔的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應，最多消耗b mol Br2（a＜b）．則原混合氣體中丙烯的體積分數(shù)為（　�。�
A．$\frac{a-b}{a}$B．$\frac{a}{a+b}$C．$\frac{2a-b}{a}$D．$\frac{2a-b}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（Ⅰ）一研究性學習小組對某工業(yè)城市的空氣污染進行了下列研究．
（1）小組一同學分析“空氣質(zhì)量日報”后初步得出結論，該城市空氣污染的主要原因有：
A．使用石油液化氣；B．燃燒含硫煤；C．粉塵污染．
另一同學認為還有一個不可排除的原因是：D機動車尾氣污染．目前城市空氣污染的主要有害成分是SO2等（用化學式表示）．
（2）空氣污染形成酸雨．研究性學習小組對該市的雨水進行了采樣與分析，剛采集時測得pH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2h后，再次測得pH為4.68．對此，你的合理的解釋是雨水樣品中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4．
（Ⅱ）在一密閉容器中發(fā)生反應 2NO2?2NO+O2 △H＞0，反應過程中NO2 的濃度隨時間變化的情況如圖所示．請回答：
①依曲線A，反應在前3min內(nèi)氧氣的平均反應速率為0.0117mol/（L．min）．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件可能是溫度（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）        
②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）若達平衡時，c（NO2）=0.4mol/L，c（O2）=1.3mol/L，
則反應②中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%，N2O5（g）的起始濃度應不低于1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）1mol分子式為CnHmO2的有機物在O2中完全氧化后，所產(chǎn)生的CO2和H2O（g）的體積相等，并消耗78.4L（標準狀況）O2．該有機物的碳原子數(shù)n是3
（2）6.0g某有機物A完全燃燒后，生成標況下的CO26.72L和7.2g H2O，測得該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度是30，該化合物的分子式為C3H8O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)．某�；瘜W興趣小組同學為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應，冷卻后補到“鐵塊”混合物．

（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱．
（2）該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
②量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會偏大  （填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
D．含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳在加熱條件下反應，一定能產(chǎn)生NA個Cl2氣體分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．為完成如表實驗所選擇的裝置正確的是（　�。�
選項ABCD
實驗除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體分離CCl4中的I2分離酒精和水除去CO氣體中的CO2氣體
裝置    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D是四種短周期元素，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D+具有與Ne原子相同的電子層結構．
（1）試寫出A、B、C、D四種元素的名稱．A氫，B氧，C碳，D鈉．
（2）由A、B兩種元素形成的四核化合物的電子式為；
（3）寫出由A、B、D三種元素形成的化合物與少量CB2反應的化學方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，該反應過程放出（填吸收、放出）熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．用結晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
B．將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸點，使之汽化，再重新冷凝為液體的操作過程稱為蒸發(fā)
C．用分液的方法分離酒精和水的混合物
D．做焰色反應后，鉑絲用稀硫酸洗滌，然后再放在火焰上灼燒至無色

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