Question

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成0.2molO₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8N_A
• B． 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• C． 1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N_A、9N_A
• D． 含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，一定能產(chǎn)生N_A個(gè)Cl₂氣體分子

Answer 1

分析 A、過氧化鈉與水反應(yīng)中，生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子；
B、溶液體積不明確；
C、甲基不帶電荷；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A、過氧化鈉與水反應(yīng)中，生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故當(dāng)生成0.2mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、甲基不帶電荷，故1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）含8mol中子和9mol電子，即分別為8N_A個(gè)和9N_A個(gè)，故C正確；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀時(shí)反應(yīng)即停止，故鹽酸不能完全反應(yīng)，則生成的氯氣分子個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．