15．一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如114個(gè)質(zhì)子和184個(gè)中子的原子，它位于元素周期表的第七周期IVA族，由此下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．第七周期元素共有50種
B．該元素原子的質(zhì)量數(shù)是184
C．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是298
D．該元素的原子核外有114個(gè)電子，最外層有4個(gè)電子

分析 根據(jù)元素周期表有18個(gè)縱行，其中錒系有15種元素，則可知第七周期有17+15=32種元素；該原子的中子數(shù)為184，質(zhì)子數(shù)114，則質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=114+184=298，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=114，一種元素存在多種同位素，不能根據(jù)一種核素計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量．

解答 解：A．元素周期表有18個(gè)縱行，第七周期中錒系有15種元素，其它每一縱行含有一種元素，則可知第七周期有17+15=32種元素，故A錯(cuò)誤；
B．該原子的中子數(shù)為184，質(zhì)子數(shù)114，則質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=114+184=298，故B錯(cuò)誤；
C．一種元素存在多種同位素，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為多種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，則不能根據(jù)一種核素計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D．原子中的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該原子核外有114個(gè)電子，最外層有4個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，注意周期表中各周期元素的種類的判斷方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4； 濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．請(qǐng)回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式為：3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式為：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論總產(chǎn)量為2.4g．
（4）KMnO4與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O．
（5）軟錳礦在實(shí)驗(yàn)室還用于制兩種重要的氣體，寫出其中一種氣體的制取反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）請(qǐng)正確表示下列化學(xué)用語(yǔ)
乙炔（結(jié)構(gòu)式）H-C≡C-H，羥基（電子式），丁二烯（電子式） ．
（2）高分子化合物 是由三種單體通過(guò)加聚反應(yīng)而制得的．這三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C（CH3）-CH=CH2、CH3-CH=CH2、CH2=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B．常溫下用0.10 mol/L NaOH溶液分別滴定鹽酸和醋酸溶液，以HA表示酸，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，兩溶液中均存在c（Na+）=c（A-）
C．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
D．1 mol冰醋酸和1mol乙醇在濃硫酸、加熱條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列裝置能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
加熱燒杯，除去NH4Cl中混有的I2B．
分離溴苯與苯的混合物C．
分離淀粉與葡萄糖的混合液D．
稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知兩種分子A和B 反應(yīng)生成另外兩種分子C和D，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．A物質(zhì)屬于氧化物
B．D物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)
C．反應(yīng)物和生成物均屬于化合物
D．反應(yīng)前后元素的種類和原子個(gè)數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下列是某同學(xué)探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你在空白處填空．
（1）將鐵片投入到CuSO4的試管中，現(xiàn)象鐵表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）將銅片投入到盛有AgNO3溶液（無(wú)色）的試管中．在銅片的表面覆蓋了一層銀白色物質(zhì)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填反應(yīng)基本類型）
結(jié)論：Fe、Cu、Ag三種金屬由強(qiáng)到弱的活動(dòng)順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．金屬鈉取用時(shí)要用鑷子．多余的鈉不能放回瓶中
B．用pH試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)應(yīng)預(yù)先潤(rùn)濕
C．用苯蘋取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D．可用新制的銀氨溶液鑒別兩瓶失去標(biāo)簽的乙醛和葡萄糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol•L-1的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）溶液①的pH＞（填“＞”“=”或“＜”）1，原因是CH3COOH在水溶液中只有部分電離成H+和CH3COO-．
（2）將等體積①和②混合，所得溶液顯堿（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．
（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的過(guò)程中（不含pH=7時(shí)的溶液），下列關(guān)系正確的是abd（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．c（H+）＞c（OH-）
b．c（Na+）＜c（CH3COO-）
c．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
d．c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）

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