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已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的產量一定增加

③反應物的轉化率一定增大 ④反應物濃度一定降低

⑤正反應速率一定大于逆反應速率 ⑥使用了合適的催化劑

A．①② B．②⑤ C．⑤ D．④⑥

C

【解析】

試題分析：①當減少生成物的量使平衡正向移動時，生成物的百分含量減小，錯誤；②平衡正向移動時，若降低生成物的量而使平衡正向移動，則生成物的量不一定增加，錯誤；③增加一種反應物的量，會增大另一種反應物的轉化率，而自身的轉化率降低，錯誤；④增加反應物的濃度使平衡正向移動，則反應物濃度升高，錯誤；⑤平衡正向移動，則正反應速率一定大于逆反應速率，正確；⑥使用了合適的催化劑，平衡不移動，錯誤，所以答案選C。

考點：考查平衡移動給各物質產生的影響的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：計算題

（5分）將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比和質量比。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）銨鹽在工農業(yè)生產中有著重要的用途，請根據要求完成下列各題。

Ⅰ.某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a

（2）試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產生氨氣的原因： 。

（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是 。

Ⅱ.為提高氯化銨的經濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學根據該原理設計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為 。

（2）反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是使反應產生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，二是 。

（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶體，操作為 、 、

（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是： 。

②由MgCl2·6H2O加熱制備無水MgCl2的操作在 氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．加水稀釋C(OH?)/C(H+)增大的溶液：K＋、Na＋、SO42－、[Al(OH)4]－

B．常溫下Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－

C．鐵片加入產生氣泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為

A．9 B．10 C．11 D．12

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成a mol Z。下列說法正確的是

A．向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應方向移動

B．用X表示此反應的反應速率是（0．1—0．1a）mol·（L·min）—1

C．向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

D．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將1mol NaHCO3和1mol Na2O2固體混合，在加熱的條件理使其充分反應，則最后所得固體為

A．1mol Na2CO3和1mol NaOH B．lmol Na2CO3和2molNaOH

C．2mol Na2CO3和2molNaOH D．2mol Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究化學反應與能量的變化具有重要意義．

（1）已知2S02（g）+O2（g）?2S03（g）△H=-198kJ?mol-1的反應過程的能量變化如圖1：
①反應通常用V2O5作為催化劑，加入V2O5會使圖中的B點
 
 （填“升高”、“不變”或“降低”）．
②E2表示的意義為
 
．
（2）如圖2中的a和b為氫鎳換可充電堿性電池的電極，該電池總反應式為2Ni（OH）2?H2+2NiO（OH）．
①為了實現銅與稀硫酸反應，用Z通入氧氣的同時，將開關K與Y相連即可．石墨電極的反應式為
 
，總反應的化學方程式為
 
．
②不通入氧氣，直接將K與X相連也能實現銅與稀硫酸反應．則氫鎳堿性電池的負極為
 
（填“a”或“b”），電解槽內總反應的離子方程式為
 
．
③當給氫鎳堿性電池充電時，該電池的陽極反應式為
 
；氫鎳電池放電時，負極附近的pH會
 
（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）若將圖2中的稀硫酸換成CuS04溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]后，恰好恢復到原來的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），則電解過程中轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物A為芳香族化合物，它和有關化合物之間的轉化關系如圖所示，其中有機物 D分子中共含有三個六元環(huán)．請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ的化學反應類型為
 
．
（2）發(fā)生反應II的條件為
 
．
（3）E中含氧官能團的名稱是
 
．
（4）A的結構簡式為
 
．
（5）寫出B→C的化學方程式
 
．
（6）F是B的少一個碳原子的同系物，則F含有結構的芳香族化介物的同分異構體有
 
種．

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