Question

9．將0.01mol NaOH和0.01mol Na₂CO₃混合并配成溶液，滴加amL、0.1mol•L^-1稀鹽酸，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)a≤100時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH^-+H⁺=H₂O
• B． 當(dāng)a≥300時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH^-+3H⁺+CO₃^2-=2H₂O+CO₂↑
• C． 當(dāng)100＜a＜200時(shí)，反應(yīng)后的溶液中CO₃^2-與HCO₃^-的物質(zhì)的量之比為（a×10^-4-0.01）：（0.02-a×10^-4）
• D． 當(dāng)a=200時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH^-+2H⁺+CO₃^2-=H₂O+HCO₃^-

Answer 1

分析 當(dāng)a≤100時(shí)，稀鹽酸不足，NaOH優(yōu)先反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH^-+H⁺=H₂O；當(dāng)a=200時(shí)，NaOH完全反應(yīng)，剩余的鹽酸恰好與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH^-+2H⁺+CO₃^2-=H₂O+HCO₃^-；當(dāng)a≥300時(shí)，稀鹽酸過量，氫氧化鈉和碳酸鈉完全反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH^-+3H⁺+CO₃^2-=2H₂O+CO₂↑，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．當(dāng)a≤100時(shí)稀鹽酸不足，NaOH優(yōu)先反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：OH^-+H⁺=H₂O，故A正確；
B．當(dāng)a≥300時(shí)NaOH過量，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH^-+3H⁺+CO₃^2-=2H₂O+CO₂↑，故B正確；
C．當(dāng)100＜a＜200時(shí)，氫氧化鈉稍過量，反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉，HCl的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×a×10^-3L=a×10^-4mol，NaOH消耗HCl的物質(zhì)的量為0.01mol，與碳酸鈉反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為：a×10^-4mol-0.01mol=（a×10^-4-0.01）mol，則反應(yīng)后碳酸氫根離子的物質(zhì)的量為（a×10^-4-0.01）mol，剩余碳酸根離子的物質(zhì)的量為：0.01mol-（a×10^-4-0.01）mol=（0.02-a×10^-4）mol，所以反應(yīng)后的溶液中CO₃^2-與HCO₃^-的物質(zhì)的量之比為（0.02-a×10^-4）：（a×10^-4-0.01），故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)a=200時(shí)氫氧化鈉完全反應(yīng)，碳酸鈉恰好轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：OH^-+2H⁺+CO₃^2-=H₂O+HCO₃^-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的計(jì)算與書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)反應(yīng)物過量情況正確判斷生成物，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．