25℃時水的KW=1.0×10-14 mol2?L-2，而100℃時水的KW=5.5×10-13 mol2?L-2．若在100℃時某溶液的[H+]=1.0×10-7 mol?L-1，則該溶液呈（　�。�
A、酸性B、中性C、堿性D、可能是酸性，也可能是堿性
分析：在任何溶液中，水的離子積表達(dá)式：Kw=c（H+）?c（OH-）成立，并且根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性．
解答：解：在100℃時某溶液的[H+]=1.0×10-7 mol?L-1，則[OH-]=
5.5×10-13
1.0×10-7
=5.5×10-6mol/L＞1.0×10-7 mol?L-1，即c（H+）＜c（OH-），所以溶液顯示堿性．
故選C．
點(diǎn)評：本題涉及水的離子積常數(shù)以及溶液酸堿性的判斷知識，屬于教材知識的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度（t℃）時，水的離子積常數(shù)Kw=10-13，則該溫度
＞
＞
25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：
因?yàn)樗碾婋x是吸熱的過程，升溫有利于水的電離，此溫度（t℃）時，水的離子積常數(shù)Kw=10-13大于10-14，說明此時水的電離程度高于25℃時水的電離程度，也說明此時的溫度高于25℃
因?yàn)樗碾婋x是吸熱的過程，升溫有利于水的電離，此溫度（t℃）時，水的離子積常數(shù)Kw=10-13大于10-14，說明此時水的電離程度高于25℃時水的電離程度，也說明此時的溫度高于25℃
．
將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合．
（1）若所得混合液為中性，則a：b=
10：1
10：1
；
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知95℃時水的離子積Kw=1×10-12，25℃時Kw=1×10-14，回答下列問題：
（1）95℃時水的電離常數(shù)
 
（填“＞”“=”或“＜”） 25℃時水的電離常數(shù)．
（2）95℃純水中c（H+）
 
（填“＞”、“=”或“＜”）c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH定義為pH=-lgc（H+），pOH定義為pOH=-lgc（OH-），Kw表示25℃時水的離子積常數(shù)，則弱酸性溶液中的c（H+）可表示為（　�。�
A、Kw/pOH mol?L-1B、10pOH-14 mol?L-1C、1014-pOH mol?L-1D、10-pOH mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時水的KW=1.0×10-13mol2?L-2，則t______25℃（填“>”、“<”或“=”），其理由是_______
_________________________________________。
（2）將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合。
①若所得混合液為中性，則a∶b=____________。
②若所得混合液的pH=2，則a∶b=____________。

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