精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知AO各代表一種物質,除O外其余物質均由短周期元素組成,它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件略)。A、B、H分別是單質。B與冷水緩慢反應,與沸水迅速反應,放出氫氣。D是一種離子化合物,其陰陽離子的個數(shù)比為23,且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物,O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。

請回答下列問題:(1)組成B單質的元素位于周期表第_____周期,第___族。化合物CD的電子式為_______ 、_______ 。

2J的沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高,其原因是_______

3)寫出IH在催化氧化條件下反應生成LJ的化學方程式:_______________

4)寫出GF加熱反應生成K、IJ的化學方程式:______________________。

5)如圖中在同一反應里一種物質作氧化劑,又作還原劑,這樣的反應共有____個。

【答案】1)三 II A

2)水分子之間存在氫鍵

34NH33O22N26H2O

4Mg3N28HNO3 = Mg(NO3)22NH4NO3

NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O

52

【解析】

試題有上圖可以推斷出AO分別為N2Mg、Na2O2、Mg3N2Mg(NO3)2、NH4NO3、NaOH、O2、NH3、H2ONaNO3、NONO2、HNO3、Cu(NO3)2,所以(1)組成B單質(Mg)的元素位于周期表第三周期,第II A 族,化學物CDNa2O2Mg3N2的電子式為;(2JH2O)的沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高,是因為水分子之間存在氫鍵;(3IH在點燃條件下反應生成AJ的化學方程式為4NH33O22N26H2O ;(4D與足量的N反應以及 GF加熱反應的化學方程式分別為Mg3N28HNO3 = Mg(NO3)22NH4NO3 NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O;(5)上圖中在同一反應里一種物質作氧化劑,又作還原劑的反應只有過氧化鈉與水的反應和氮化鎂與硝酸的反應中,過氧化鈉和氮化鎂既做氧化劑,又作還原劑,所以只有2個。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中不能電離出酸根離子的是(

A. Ca(OH)2B. KMnO4C. KClO3D. NaHSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種,其中強水條目下寫道:性最烈,能蝕五金其水甚強,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛.這里的強水是指( )

A. 氨水 B. 硝酸 C. D. 鹵水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑,易溶于水,尤其在水處理等方面有廣泛應用。以下是某;瘜W研究小組設計實驗室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關說法正確的是 (  )

A. 電解時發(fā)生反應的化學方程式為2HClCl2↑+H2

B. 由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2,至少消耗0.1 mol NCl3

C. 將產生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D. 溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過單質間化合反應一步可得到的是(  )

A.FeCl2B.SO3C.Na2OD.HClO

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是( )

A.氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰

B.鐵與水蒸氣反應,生成紅色的固體

C.切開的金屬鈉露置在空氣中,切面很快會變暗

D.將打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,鋁箔熔化但不滴落

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學化學常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產物省略):

請回答下列問題:

(1)提高錳酸鉀浸出率(浸出錳酸鉀質量與固體總質量之比)的措施有______ (任答一項即可)

(2)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式:______。

(3)從經濟性考慮試劑X宜選擇(填名稱):___________。上述流程中,設計步驟IV和V的目的是___。

(4)以惰性材料為電極,采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉化。

①陽極反應式為______。

②電解過程中,陰極附近電解質溶液的pH將________(填:增大、減小或不變)。

(5)測定高錳酸鉀樣品純度:向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液,產生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色,表明達到滴定終點。寫出離子方程式:________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素X、Y、Z、M、N、O均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X常見離子相當于一個裸露的質子,Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34,N元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34,Z、MO位于同一周期,三種元素原子的最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水.

據(jù)此回答下列問題:

1)寫出下列元素的符號:X________Z________;M_________;N___________。

2XY可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式:_______(分解反應)。

3XZ可以形成一種離子化合物,在該化合物中Z+1價,可以和水反應生成氫氣,寫出該化合物和水反應的化學方程式:____。

4Z、M兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式為_____。

5)下列事實能說明元素O的非金屬性比元素N的非金屬性強的是_______。

a.元素O形成的單質比元素N形成的單質的熔點低

bON兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

cO2通入到X2N的溶液中出現(xiàn)渾濁

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉化關系.下列有關物質的推斷正確的是( 。

 

A. 若甲為N2,則丁可能是O2

B. 若甲為Fe,則丁可能是Cl2

C. 若甲為AlCl3,則丁可能是NH3

D. 若甲為NaHCO3,則丁可能是HCl

查看答案和解析>>

同步練習冊答案