Question

【題目】元素X、Y、Z、M、N、O均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X常見離子相當(dāng)于一個裸露的質(zhì)子，Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，N元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，Z、M、O位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水.

據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：X________；Z________；M_________；N___________。

（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：_______(分解反應(yīng))。

（3）X、Z可以形成一種離子化合物，在該化合物中Z為+1價，可以和水反應(yīng)生成氫氣，寫出該化合物和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（4）Z、M兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）下列事實能說明元素O的非金屬性比元素N的非金屬性強的是_______。

a．元素O形成的單質(zhì)比元素N形成的單質(zhì)的熔點低

b．O和N兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

c．O2通入到X2N的溶液中出現(xiàn)渾濁

Answer 1

【答案】H Na Al S 2H2O22H2O +O2↑ NaH+H2O=H2↑+NaOH NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O bc

【解析】

元素X、Y、Z、M、N、O均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X常見離子相當(dāng)于一個裸露的質(zhì)子，因此X為H；Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，因此Y為O；N元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，因此N為S；Z、M、O位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，必為氫氧化鋁與強酸和強堿的反應(yīng)，因此確定：Z為Na，M為鋁，O為氯。

結(jié)論：X為H、Y為O、Z為Na、M為Al、N為S、O為Cl。

（1）由以上分析可知：X為 H ；Z為Na；M為Al；N為S；

答案： H Na Al S

（2）X（H）與Y（O）可分別形成10電子（H2O）和18電子（H2O2）的分子，18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式： 2H2O22H2O +O2↑ ；

答案： 2H2O22H2O +O2↑

（3）X（H）、Z（Na）可以形成一種離子化合物NaH，可以和水反應(yīng)生成氫氣，該化合物和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaH+H2O=H2↑+NaOH；

答案：NaH+H2O=H2↑+NaOH

（4）Z（Na）最高價氧化物的水化物為NaOH、M（Al）最高價氧化物的水化物為Al（OH）3，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

答案：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

（5）a．元素O形成的單質(zhì)Cl2比元素N形成的單質(zhì)S的熔點低，分子晶體的熔沸點高低只與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，故a錯誤；

b．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故b正確；

c．非金屬強的非金屬單質(zhì)置換非金屬性弱的非金屬單質(zhì)，故c正確；

答案：bc