精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（6分）已知A為金屬單質，它們之間能發(fā)生如下反應（部分產物未標出）：

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出物質B、D的化學式：B             D              ；

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應①                                                      ；

反應②                                                       。

 

【答案】

（6分）（1）B：Fe3O4     D：FeCl3

（2）① 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 

② 3Fe + 4H20(g)  Fe3O4 + 4H2

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?濱州模擬）已知X為中學化學中一種常見的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質，D為無色氣體，D在空氣中會出現紅棕色．各物質的轉化關系如圖（部分反應產物已略去）．
請回答下列問題；
（1）E的化學式為
Fe2O3
Fe2O3

（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應一段時間后的現象是
鐵絲上附有紅色物質，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
鐵絲上附有紅色物質，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
．
（3）在反應①②③④中屬于置換反應的是
①③
①③
（填序號）
（4）反應②的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（5）用石墨作電極點解500mLX溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成；點解一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．請回答下列問題：
①寫出點解時的陽極反應式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
②電解后溶液的pH為
1
1
（假設電解前后溶液體積不變）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）[化學-選修物質結構與性質]
納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．
單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（1）某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
該同學所畫的電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
．
（2）根據價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為
直線形
直線形
．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確
不正確
不正確
，并闡述理由
C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵
C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵
．
（4）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體．寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p64s1
，該物質的K原子和C60分子的個數比為
3：1
3：1
．
（5）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數目為
30
30
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中給出元素組成的常見單質或化合物．
①
④ ⑤ ⑥
② ③ ⑦
Fe As
I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）
（1）若E為氧化物，則 A與水反應的化學方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X呈堿性的離子方程式為
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
②當X為金屬單質時，X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
．
（2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是（填兩種）
Na、Na2O2或NaH
Na、Na2O2或NaH
，B含有的化學鍵類型為
離子鍵和極性共價鍵
離子鍵和極性共價鍵
，C與X反應的離子方程式為
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（3）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質，寫出該可逆反應的化學方程式
CO+H2O?CO2+H2
CO+H2O?CO2+H2
．
II．元素周期表是人們研究物質性質的重要工具．
（1）As的原子結構示意圖
．其氫化物的化學式
AsH3
AsH3
．
（2）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，生成As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
．當消耗1mol還原劑時，電子轉移了
5
5
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最�。籜與Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
（1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
．
（2）單質B、W和WB都是熔點高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質和R的單質，它們的熔點由高到低的順序（填化學式）
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
．
（3）A和R能生成共價化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結構
否
否
（填“是”或“否”），該分子是
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會產生大量白霧，寫出其反應的化學方程式
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
．
（4）由等物質的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產生沉淀的物質的量最大時的離子方程式是
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
．
（5）已知鋅錳干電池電極總反應為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則該電池正極反應為
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標燈的電源，寫出該原電池負極的電極反
Al-3 e-=Al3+
Al-3 e-=Al3+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質，D為無色氣體，在空氣中會出現紅棕色．各物質的轉化關系如圖（部分反應產物已略去）．

請回答下列問題：
（1）X的化學式為
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
．
（2）在反應①②③④中屬于置換反應的是
①③
①③
（填序號）．
（3）反應②的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）X溶液與F反應的總化學方程式為
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2+4NaNO3+O2↑
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2+4NaNO3+O2↑
．
（5）若向100mL 鹽X的溶液中加入10g金屬單質M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C．則濾液A中溶質的物質的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案