硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)。下列對于該反應(yīng)的說法中正確的是
A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零
C．如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，18O只存在于O2和SO3中
D．在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題
D
A項(xiàng)，2SO2＋O22SO3屬于可逆反應(yīng)，SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3；B項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v（正）＝v（逆），但反應(yīng)并沒有停止；C項(xiàng)，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)，18O存在于O2、SO2、SO3中。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．將煤塊粉碎后燃燒
B．用2mol/L的鹽酸代替0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)制氫氣
C．用過氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末
D．將食物貯藏在冰箱中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是    (　　)
①0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1醋酸分別與0.2 mol·L－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)的速率相同
②0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率不同
③大理石塊與大理石粉末分別與0.1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率不同
④已知t℃時(shí)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的速度為v，若降低溫度，正反應(yīng)速率加大
⑤合成氨中及時(shí)分離出氨氣后可減小反應(yīng)速率
⑥在合成氨反應(yīng)中，相同條件下在有催化劑時(shí)(a)和無催化劑時(shí)(b)速率時(shí)間圖像可用下圖一表示
⑦在合成氨反應(yīng)中，不同溫度下(T2>T1)的NH3的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系圖像可用圖二表示
A．除①⑦外B．除③⑤⑥外C．除③⑤外D．除③⑥⑦外

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol。1L密閉恒容容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．前20分鐘反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C．時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大
D．若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組探究如下實(shí)驗(yàn)：在常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同且表面經(jīng)過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入盛有相同體積、H＋濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率比在稀硫酸中的快。查閱相關(guān)資料后得知：化學(xué)反應(yīng)速率主要由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定，其次是外界因素的影響。
(1)寫出以上反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
(2)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因可能：假設(shè)①SO42—對鋁與H＋的反應(yīng)有抑制作用；假設(shè)②______________________________________。
(3)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對上述假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：
①____________________________________________；
②____________________________________________。
(4)如果上述假設(shè)都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率加快，可以采取的措施有：
①__________________________________________________；
②__________________________________________________；
③__________________________________________________；
④__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0 的正確圖像是下圖中的(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示反應(yīng)，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是
A．反應(yīng)由逆反應(yīng)開始
B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑
C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大
D．若其它條件相同，a比b的溫度高

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