用來表示可逆反應2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)的正確圖像為（  ）
AC
此反應是正反應氣體總體積減小、放熱的可逆反應。A項，溫度越高，達到平衡的時間越短，但平衡左移，C的質(zhì)量分數(shù)降低，A正確。B項，表示溫度與v的關(guān)系，隨著溫度的升高，v(正)與v(逆)的總體趨勢卻下降，不正確。C項，隨著壓強的增大，v(正)、v(逆)都增大，但平衡右移，v(正)>v(逆)，正確。D項，隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率應當降低，不正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于300mL 1 mol·L－1鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：
①升高溫度                     ②改用100mL 3 mol·L－1鹽酸
③再加300mL 1 mol·L－1鹽酸     ④用等量鐵粉代替鐵片   ⑤改用100mL 98%的硫酸
其中能使反應速率加快的是
A．①②④B．①③④C．①②③④D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應速率加快的是（   ）
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，且使A的濃度增大，應采取的措施是(     )
A．增大壓強B．減少B的濃度C．減少A的濃度D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關(guān)因素對該降解反應速率的影響。
[實驗設(shè)計]　控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設(shè)計如下對比實驗。
(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。
實驗編號
實驗目的
T/K
pH
c/10－3 mol·L－1
H2O2
Fe2＋
①
為以下實驗作參照
298
3
6.0
0.30
②
探究溫度對降解反應速率的影響
 
 
 
 
③
 
298
10
6.0
0.30
 

[數(shù)據(jù)處理]　實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如上圖。
(2)請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150 s內(nèi)的反應速率：
v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。
[解釋與結(jié)論]
(3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_____________________________
(4)實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，________。
[思考與交流]
(5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)
實驗
反應溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 　________________________________; 
(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答兩種); 
(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
　　　　　　實驗
混合溶液　　　　　
A
B
C
D
E
F
4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
 
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 
②反應一段時間后,實驗A中的金屬呈　　　　色,實驗E中的金屬呈　　　　色; 
③該同學最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是
A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零
C．如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態(tài)時，18O只存在于O2和SO3中
D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

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