Question

17．NaHS、MgSO₄、NaHSO₄三種物質(zhì)組成的混合物中，己知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． a%
• B． 1-1.75%
• C． 4（l-a%）7
• D． 3（l-a%）7

Answer 1

分析 根據(jù)NaHS、MgSO₄、NaHSO₄的化學(xué)式，可以發(fā)現(xiàn)NaH相對(duì)原子質(zhì)量和為24，可以看成與Mg是等同的；即可以把NaH它們看成一個(gè)整體，就可以通過硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，余下的就是氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：因?yàn)镹aHS、NaHSO₄組成中鈉和氫的個(gè)數(shù)比是1：1，可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這樣三種物質(zhì)相當(dāng)于是MgS、MgSO₄、MgSO₄，此時(shí)三種物質(zhì)中鎂和硫的個(gè)數(shù)比都是1：1；氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，所以鎂元素和硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l-a%，則混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32}{24+32}$×（l-a%）=$\frac{4}{7}$×（l-a%），
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題有一定難度，把把NaH它們看成一個(gè)整體（看成與Mg是等同的）是正確解答本題的關(guān)鍵．