Question

Fe²⁺和I^-是兩種常見的還原性離子．
（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為

 

；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe²⁺和I^-的還原性強(qiáng)弱．
①提出假設(shè)：假設(shè)1：Fe²⁺還原性強(qiáng)于I^-；假設(shè)2：

 

②設(shè)計實驗方案，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．其他限選試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄、0.01mol?L^-1KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再   ．	現(xiàn)象：溶液變成黃色．結(jié)論：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2．
步驟2：

（3）利用（2）②中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價，實驗操作和現(xiàn)象是：
取少量樣品溶于水，

 

．

Answer 1

考點：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）亞鐵離子為淺綠色，鐵離子為黃色，氯水中的氯氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，氯水中的氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)；
（2）①Fe²⁺還原性強(qiáng)于I^-或Fe²⁺還原性弱于I^-；
②向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色也變成黃色；步驟2可以用淀粉溶液檢驗碘單質(zhì)的存在，也可以用KSCN溶液檢驗鐵離子的存在；
（3）利用檢驗亞鐵離子的方法作答，先滴加20%KSCN溶液不變紅，然后滴加3% H₂O₂把亞鐵離子氧化鐵離子，溶液變紅，證明含有亞鐵離子．

解答： 解：（1）亞鐵離子為淺綠色，鐵離子為黃色，氯水中的氯氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，氯水中的氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
（2）①假設(shè)1：Fe²⁺還原性強(qiáng)于I^-；假設(shè)2：I^-還原性強(qiáng)于Fe²⁺；
故答案為：I^-還原性強(qiáng)于Fe²⁺；
步驟1：向FeSO₄溶液中滴加1～2滴氯水，溶液由淺綠色變成黃色，向KI溶液中滴加1～2滴氯水，溶液由無色變成黃色，因此取2mL FeSO₄溶液和2mL KI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水的現(xiàn)象為溶液變?yōu)辄S色；
故答案為：滴加1～2滴氯水；
步驟2：可以用淀粉溶液檢驗碘單質(zhì)的存在，溶液變藍(lán)，證明I^-的還原性強(qiáng)于Fe²⁺，也可以用20%KSCN溶液檢驗鐵離子的存在，向試管中繼續(xù)滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，也說明I^-的還原性強(qiáng)于Fe²⁺，
故答案為：向試管中繼續(xù)滴加幾滴20%KSCN溶液或向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液；溶液不變紅，說明I^-的還原性強(qiáng)于Fe²⁺或溶液變藍(lán)，說明I^-的還原性強(qiáng)于Fe²⁺；
（3）先滴加20%KSCN溶液不變紅，然后滴加3% H₂O₂把亞鐵離子氧化鐵離子，溶液變紅色，證明含有亞鐵離子，
故答案為：滴加幾滴20%KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加3% H₂O₂溶液，溶液變紅色；

點評：本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計及離子反應(yīng)，把握現(xiàn)象與發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與實驗?zāi)芰Φ目疾�，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．