Question

11．實驗室要配制100ml、1mol/L 的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取NaOH固體4.0g；
（2）配制溶液時，一般可分為以下幾個步驟：①溶解②稱量③計算④定容⑤洗滌⑥轉移，其正確的操作順序為③②①⑥⑤④
（3）①溶解過程中玻璃棒的作用攪拌，⑥轉移過程中玻璃棒的作用引流
（4）容量瓶上需標有以下五項中的①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線A
A、①③⑤B、①②③C、③④⑤D、②③④
（5）若用NaOH固體配制溶液，下列儀器中不需要用到的是B
A、燒杯       B、蒸發(fā)皿    C、膠頭滴管    D、藥匙    E、托盤天平     F、玻璃棒    G、100ml的容量瓶
（6）下列情況，對所配溶液的濃度有何影響（填偏高、偏低或無影響）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉入100ml的容量瓶，會使溶液濃度偏低，配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線，會使溶液濃度偏低．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計算2需要氫氧化鈉的質量；
（2）根據(jù)溶液配制的操作步驟進行排序，溶液配制步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻；
（3）玻璃棒在溶解時作用為攪拌；在移液時作用為引流；
（4）依據(jù)容量瓶構造解答；
（5）根據(jù)溶液配制的操作步驟選擇合適的儀器；
（6）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷對所配溶液濃度的影響．

解答 解：（1）配制100ml、1mol/L 的NaOH溶液，需要用托盤天平稱取NaOH固體質量m=1mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0；
（2）配制一定物質的量濃度溶液步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻，所以正確順序為③②①⑥⑤④，
故答案為：③②①⑥⑤④；
（3）玻璃棒在溶解時作用為攪拌；在移液時作用為引流，故答案為：攪拌；引流；
（4）容量瓶上標注有：溫度、刻度線、容積，故答案為：A；
（5）配制一定物質的量濃度溶液步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：蒸發(fā)皿；
故選：B；
（6）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉入100ml的容量瓶，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；偏低．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和容量瓶構造及使用方法是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．