3．在下列變化中，需加入氧化劑才能進行的是（　�。�
A．KMnO4→MnO2B．Na2CO3→CO2C．Fe2+→FeD．CO→CO2

分析 需加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明題中物質(zhì)應具有還原性，被氧化，所含元素的化合價應升高，以此解答該題．

解答 解：A．Mn元素化合價降低，可加熱分解生成，故A錯誤；
B．元素化合價不變，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．Fe元素化合價降低，被含有，應加入還原劑，故C錯誤；
D．C元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，明確元素化合價的變化為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．把0.8mol X氣體和1.2mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X（g）
+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min時生成0.6mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.10
mol•L-1•min-1．試計算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為多少mol•L-1•min-1？
（2）計算n值和2min末時Y的濃度（寫出必要的計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
B．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片
C．汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一
D．明礬和氯氣均可用于水的殺菌、消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學知識，下列敘述正確的是（　�。�
A．廢舊電池必須進行集中處理的主要原因是回收其中的碳電極
B．鈉、鎂等金屬著火，可用CO2滅火
C．“雨后彩虹”和“海市蜃樓”現(xiàn)象的出現(xiàn)與膠體的性質(zhì)有關
D．“加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒營養(yǎng)品”“高鈣牛奶”“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-b kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-c kJ•mol-1
計算甲醇蒸氣的標準燃燒熱△H=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為KW=1×10-13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2．
（2）常溫下，0.1mol•L-1HA溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108．現(xiàn)取0.1mol•L-1HA溶液與PH=13的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）．混合后溶液呈堿性（填“酸”“堿”或“中”），該混合溶液中由水電離出的c（H+）大于0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”﹑“小于”或“等于”）．
（3）已知NaB水溶液呈堿性，常溫下將0.10mol NaB和0.05mol HCI溶于水，得到1L溶液．
①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（B-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）；
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（B-）+n（OH-）-n（H+）=0.08 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（　�。�
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應中是否有元素化合價變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)化合物在水溶液中是否導電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
⑥根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿．
A．②④⑥B．①②④C．①②③D．②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個電子，請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號回答）
（3）下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是b．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵     b．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體，分子的空間構型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8，該晶體的化學式為MgNi3C．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入過量氨水，會發(fā)生先產(chǎn)生藍色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．次磷酸（H3PO2）可發(fā)生下列反應而用于化學鍍銀．
4Ag++1H3PO2+2H2O-4Ag+1H3PO4+4H+
試回答下列問題：
（1）H3PO2中，P元素的化合價為+1；該反應中，H3PO2做還原劑（氧化劑、還原劑）
（2）H3PO2是一種中強酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H++H2PO2-．
（3）配平離子方程式．
（4）用雙線橋法標出電子轉移的數(shù)目．
（5）若反應中生成5.4g Ag，則轉移電子個數(shù)為0.05NA（或3.01×1022）．
（6）已知重水（D2O）和乙酸之間會發(fā)生氫交換：D2O+CH3COOH?CH3COOD+HDO，
次磷酸（H3PO2）與D2O之間也能發(fā)生氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）與D2O之間不能發(fā)生氫交換，從分類來看，NaH2PO2屬于AC
A．正鹽       B．酸式鹽       C．鈉鹽       D．氧化物．

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