甲同學(xué)想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．回答下列問題：

（1）裝置B的作用
 
．裝置D的作用
 
．
（2）如何檢驗反應(yīng)中是否有氧氣生成
 
．
（3）假如Na2O2已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計如下實驗：
得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4，該方案是否合理
 
（填是或否），理由是
 
．
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：A用于制備二氧化硫氣體，B干燥裝置，除去二氧化硫中的水蒸氣，防止水與過氧化鈉反應(yīng)而影響實驗結(jié)論，D可用于吸收二氧化硫，防止污染空氣，并吸收空氣中的水和二氧化碳，防止與過氧化鈉反應(yīng)，如能生成氧氣，可用帶有余燼的木條檢驗，假如Na2O2已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分是否為Na2SO4，應(yīng)先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗，注意不能用硝酸，防止亞硫酸鈉被硝酸氧化，以此解答該題．
解答： 解：（1）因生成的二氧化硫混有水蒸氣，為防止較多的水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)先用濃硫酸干燥，二氧化硫有毒，不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物能和堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以用堿石灰吸收二氧化硫防止污染空氣，且D可吸收空氣中的水和二氧化碳，防止與過氧化鈉反應(yīng)，
故答案為：干燥二氧化硫，防止較多的水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)；防止空氣中的水和二氧化碳進入C裝置與過氧化鈉反應(yīng)，同時吸收過量的二氧化硫，以免污染空氣；
（2）氧氣的檢驗方法是：將帶火星的木條靠近管口a，若木條復(fù)燃，說明有氧氣生成，否則沒有，
故答案為：將帶火星的木條靠近管口a，若木條復(fù)燃，說明有氧氣生成；
（3）亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇，硝酸有強氧化性，能把亞硫酸鋇氧化生成硫酸鋇，干擾了亞硫酸根離子的檢驗，所以該方案不合理，
故答案為：否；稀硝酸能將生成的BaSO3 氧化為BaSO4而使沉淀不溶于稀硝酸．
點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)實驗設(shè)計，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握實驗的原理，難度不大，會根據(jù)題中給予信息分析問題、解決問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新的國際形勢下，各國爭奪海洋霸權(quán)行為日趨嚴(yán)重，因為海洋中有大量資源，比如海底由大量的能源--可燃冰等待開采；海水中可提取Br2，I2，Mg等物質(zhì)；通過曬鹽還可得到粗鹽，粗鹽中含有較多雜質(zhì)，如不溶性泥沙，可溶性CaCl2，MgCl2，Na2SO4等，下面四對粗鹽進行提純的一組實驗，請完成該實驗中有關(guān)問題．

（1）a操作的名稱是
 
，所用到的玻璃儀器有
 

（2）所得溶液中仍有可溶性雜質(zhì)CaCl2，MgCl2，Na2SO4等，某同學(xué)擬用化學(xué)方法將其除去，設(shè)計了以下五步，這五步中涉及的化學(xué)試劑已給出，請用這些試劑完成以下表格中內(nèi)容并排列出正確的操作順序，正確的操作順序為
 

①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾．
雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式
Na2SO4
 
 
MgCl2
 
 
CaCl2
 
 
---
在你確定的順序中Na2CO3溶液和CaCl2溶液的加入順序不能顛倒？
 
，為什么？
 
（若能顛倒以上此空可不填）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣．
（1）從圖中選擇制取氮氣的合適裝置：
 
（填編號）

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用：①
 
②
 
③
 


（3）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能說明反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是
 
，乙裝置中的CCl4的作用是
 
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有的離子有：H+、OH-、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=6.3×10-36，K1（H2S）=1.3×10-20． 向0.10mol?L-1Fe2+和0.10mol?L-1Cu2+的混合溶液中通入H2S氣體至飽和（c（H2S） 0.10mol?L-1）．請推斷沉淀生成情況是下列哪一種（　　）
A、先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀
B、先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀
C、先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀
D、先生成CuS 沉淀，反應(yīng)一段時間FeS和CuS同時沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在101kPa時，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為
 
，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實驗結(jié)果與預(yù)測的紙蝴蝶顏色變化不一致的是（　　）
ABCD
噴灑液酚酞黃色甲基橙紫色石蕊酸化的KI-淀粉
通入的氣體NH3Cl2SO2O2
預(yù)測的顏色變化變?yōu)榧t色先橙后褪色先紅后褪色變?yōu)樗{(lán)色
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
則CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=
 

（2）已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

a．容器中的壓強不變     
b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c． V正（CO）=V逆 （H2O）    
d．c（CO）=c（H2）
此溫度下該反應(yīng)的K=1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO2
1650241.61.65
2900120.40.43
3900abcdt
①實驗1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放’’）熱反應(yīng)
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（4）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1，表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ/mol）的變化．

①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，
下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
 
（填字母）
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來   
d．再充入1mol CO2和3molH2
②當(dāng)反應(yīng)達到平衡時不斷改變條件（但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個條件）反應(yīng)速率隨時間的變化．如圖2：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是
 
；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，
t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較MnO2和CuO對H2O2分解反應(yīng)的催化能力大小的實驗中，若催化劑的質(zhì)量均控制在0.1g，3%的H2O2溶液均取5mL，可選擇的實驗裝置是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+C在三種不同條件下進行，B、C的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）．
實驗序號時間
濃度
溫度		0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
28001.00.600.500.500.500.500.50
38001.00.400.200.200.200.200.20
根據(jù)所學(xué)知識和上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗1、2中，有一個實驗使用了催化劑來加快反應(yīng)速度．請你利用表中數(shù)據(jù)判斷實驗
 
（填“序號”）使用催化劑；理由是
 

（2）實驗3，反應(yīng)在30min時
 
（填“未達”或“已達”）化學(xué)平衡狀態(tài)；理由是
 
．

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同步練習(xí)冊答案