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如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實驗結果與預測的紙蝴蝶顏色變化不一致的是（　�。�
ABCD
噴灑液酚酞黃色甲基橙紫色石蕊酸化的KI-淀粉
通入的氣體NH3Cl2SO2O2
預測的顏色變化變?yōu)榧t色先橙后褪色先紅后褪色變?yōu)樗{色
A、AB、BC、CD、D
考點：實驗裝置綜合,氯氣的化學性質,氨的化學性質,二氧化硫的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：A．氨水能使酚酞試液變紅；
B．次氯酸有漂白性，能使石蕊試液褪色；
C．SO2不能漂白酸堿指示劑；
D．淀粉遇碘變藍色．
解答： 解：A．氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出氫氧根離子而使氨水呈堿性，酚酞遇堿變紅色，故A不選；
B．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸有酸性而使紫色石蕊試液變紅，次氯酸有漂白性而使石蕊試液最終褪色，故B不選；
C．SO2不能漂白酸堿指示劑，可使紫色石蕊試液呈紅色，故C選；
D．氧氣能氧化酸化的碘化鉀生成碘單質，淀粉遇碘變藍色，故D不選；
故選C．
點評：本題考查元素化合物的性質，注意次氯酸能使酸堿指示劑褪色，而二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，為易錯點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種可溶性物質，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別是以下兩組離子中的各一種．
陽離子Na+   Al3+    Mg2+   Ba2+    Fe3+
陰離子Cl-    OH-    NO3-   CO32-    X
（1）某同學通過分析，認為無需檢驗就可確定其中兩種物質的組成，分別標記為A、B，試寫出這兩種物質的化學式：
 
、
 
．
（2）在C的水溶液中加入Cu片，Cu不溶解，再加適量稀H2SO4，Cu會逐漸溶解．則C中一定含有
 
離子．
（3）當D與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當D與A的溶液混合時，產生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入過量稀HNO3，發(fā)現(xiàn)最后仍有白色沉淀殘留．則X可能為
 
離子．
（4）你認為能否通過上述已檢驗出的物質來確定E的組成？若能，簡述實驗方案；若不能，簡述理由．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩同學用如圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物．

文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．②反應停止后，A中無固體剩余．
請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是
 
．
（2）證明反應后A溶液中是否含有Fe2+，選擇的藥品是（填序號）
 
．證明反應后A溶液中是否含有
Fe3+，選擇的藥品是（填序號）
 
．
a．鐵粉   b．溴水    c．（K3Fe（CN）6）鐵氰化鉀溶液    d．硫氰化鉀溶液
（3）甲同學取少量B中溶液，加熱，實驗現(xiàn)象是
 
．請用化學平衡原理解釋原因：
 
．甲同學依據該現(xiàn)象得出的結論是A中有NO生成．
（4）乙同學認為甲同學得出A中有NO生成的證據不足．為獲取充足的證據，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是
 
，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈉在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：

（1）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：
 
．
（2）A是制取CO2的裝置，C裝置內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，為了檢驗E中收集到的氣體，采取的操作方法是
 
．
（3）判斷D中的1.95g過氧化鈉樣品是否反應完畢是通過觀察E裝置中的現(xiàn)象來完成的，你預測樣品反應完畢時E裝置內有何現(xiàn)象？
 
、
 
．
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值小約
 
mL（所用數(shù)據均在標準狀況下測定），可能的原因是
 
．
（5）將16.8g CO2和H2O的混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2在標準狀況下為5.6L，則原混合氣體中CO2與H2O的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲同學想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應的產物．回答下列問題：

（1）裝置B的作用
 
．裝置D的作用
 
．
（2）如何檢驗反應中是否有氧氣生成
 
．
（3）假如Na2O2已反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲設計如下實驗：
得出結論：產物是Na2SO4，該方案是否合理
 
（填是或否），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）4克硫粉完全燃燒時放出37千焦熱量，該反應的熱化學方程式是
 
．
（2）在密閉容器中加入一定量的N2O4，在一定溫度下N2O4（g）?2NO2（g），此時混合氣體的密度為相同條件下H2密度的36.8倍，N2O4的分解率是
 
．
（3）在1L密閉容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定溫度下N2+3H2?2NH3，達到平衡，容器中還剩余c molN2，則平衡時N2的轉化率是
 
，容器中H2的平衡濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源危機是當前全球面臨的問題，研究化學反應熱和開發(fā)新能源有重要的現(xiàn)實意義．
（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，已知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol-1，C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ/mol-1，則金剛石和石墨中
 
（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H=
 
 kJ/mol-1．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol-1，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol-1，則CO（g）與NO（g）反應生成N2（g）和CO2（g）的熱化學方程式為
 

（3）生物質資源是一種污染小的可再生能源．生物質的主要轉化途徑及主要產物如下圖．

①下列有關說法正確的是
 
．   
a．生物質能，本質上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質能
c．生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
②由生物質能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質．當兩者1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是
 
．
a．汽油      b．甲醇（CH4O）  c．甲醛（CH2O）  d．乙酸（C2H4O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應、絡合物的形成都會使沉淀物的溶解度有所改變．如圖是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：

（1）AgCl的溶度積常數(shù)的表達式為：
 
，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為
 

（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況的原因是
AB段：
 

BC段：
 

（3）反應AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中進行，是因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①植物油和氯化鈉溶液  ②碳酸鈣和氯化鈣的水溶液  ⑧氯化鈉和碘（　�。�
A、分液、蒸餾、萃取
B、蒸發(fā)、過濾、分液
C、分液、過濾、加熱升華
D、蒸餾、萃取、分液

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