Question

根據下列氧化還原反應2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂設計一個原電池：

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是   ；電解質溶液Y是   ；

（2）銀電極為電池的   極，發(fā)生的電極反應為    ；

X電極上發(fā)生的電極反應為   ；

（3）外電路中的電子是從  電極流向  電極（填具體電極如Ag”）．

Answer 1

考點：  設計原電池；原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學專題．

分析：  該反應中，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以Cu作負極，不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，F(xiàn)eCl₃溶液為電解質溶液，以此解答該題．

解答：  解：（1）銅氧化，應為原電池負極，則正極為較銅更不活潑的金屬，由裝置圖可知，銀為正極，則X為負極，應為銅，電解質溶液Y是FeCl₃，

故答案為：Cu；FeCl₃；

（2）銀為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2Fe³⁺+2e^﹣=2Fe²⁺，X為正極，電極方程式為Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺，

故答案為：正；2Fe³⁺+2e^﹣=2Fe²⁺；Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺；

（3）原電池工作時，電子從負極經導線流向正極，即從銅與流向銀，故答案為：Cu；Ag．

點評：  本題考查了原電池設計，根據方程式中得失電子的物質判斷負極極電解質，方程式中失電子化合價升高的金屬單質作負極，得電子化合價降低的化合物為其電解質．