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下列離子方程式正確的是（）

    A． 乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

    B． 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O

    C． 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O2C6H5OH+CO32﹣

    D． 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O


考點：  離子方程式的書寫．

專題：  離子反應專題．

分析：  A．乙酸是弱電解質應保留化學式；

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應生成醋酸銅和水，注意醋酸和氫氧化銅都不能拆；

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成物為苯酚和碳酸氫鈉，不符合反應的客觀事實；

D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應，注意1mol甲醛消耗4mol銀氨絡合物．

解答：  解：A．乙酸與碳酸鈉溶液反應離子方程式：2CH3COOH+CO32﹣═CO2↑+2CH3COO﹣+H2O，故A錯誤；

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應方程式：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O，故B正確；

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳離子方程式為：C6H5O﹣+CO2+H2OC6H5OH+HCO3﹣，故C錯誤；

D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱離子方程式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D正確；

故選：BD．

點評：  本題考查了離子方程式書寫及正誤判斷，題目難度不大，易錯選項C、D．注意苯酚鈉和碳酸反應的實質、甲醛的結構特點是解題的關鍵．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組微粒中，都互為等電子體的是（　　）

　

A．

CO、NO、NaH、N2

B．

SO2、NO2+、N3﹣、OCN﹣

　

C．

CO32﹣、NO3﹣、BCl3

D．

SiF4、SiO44﹣、SO32﹣、PO43﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）

    A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol

    B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據下列氧化還原反應2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設計一個原電池：

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是   ；電解質溶液Y是   ；

（2）銀電極為電池的   極，發(fā)生的電極反應為    ；

X電極上發(fā)生的電極反應為   ；

（3）外電路中的電子是從  電極流向  電極（填具體電極如Ag”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示．下列有關說法不正確的是（）

    A． M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

    B． B中含有羧基和羥基兩種官能團，能發(fā)生消去反應和酯化反應

    C． 1 mol M與熱的燒堿溶液反應，可消耗2n mol NaOH

    D． A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質的量之比為1：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：


2003年“非典”曾在我國流行，民間都用過氧乙酸（CH3COOOH）作為消毒劑，因它具有很強的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒（如：SARS病毒）、細菌、真菌及芽孢．有關過氧乙酸的敘述不正確的是（）

    A． 過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同分異構體

    B． 過氧乙酸因具有強氧化性，所以有殺菌作用

    C． 在使用過氧乙酸消毒時濃度不是越大越好

    D． 過氧乙酸與苯酚混合使用殺菌能力更強

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學與環(huán)境的敘述不正確的是（）

    A． 航天飛機上的隔離陶瓷屬于復合材料

    B． CO2和NO2是造成酸雨的主要原因

    C． 燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的含量

    D． 垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

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科目：高中化學 來源： 題型：


日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁．工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為Si02、Fe2O3、Ca0、Mg0、Na20等．工業(yè)生產鋁錠的工藝流程示意圖如下：

一些氫氧化物沉淀的pH如表：

沉淀物                         Al（OH）3        Fe（OH）3        Mg（OH）2

開始沉淀pH（離子初始濃度為0.01mol/L）         4               2.3  10.4

完全沉淀pH（離子初始濃度為＜10﹣5mol/L）        5.2             4.1  12.4

請回答下列問題：

（1）實驗室進行步驟④的操作名稱為   ．

（2）固體A的化學式為  ，物質C的化學式為   ．

（3）步驟④調節(jié)pH的范圍為   ．

（4）步驟⑥反應的化學方程式為    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


國際無機化學命名委員會在1989年曾經建議，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為第1～18列，第ⅠA族為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

第15列元素的最高價氧化物為R2O5

　

B．

第2列元素中肯定沒有非金屬元素

　

C．

第17列元素的第一種元素無含氧酸

　

D．

第16、17列元素都是非金屬元素

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