20．在無(wú)土栽培中，需配制一定組成的植物營(yíng)養(yǎng)液．已知某植物營(yíng)養(yǎng)液的配方為0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.20 mol、0.60 mol、0.20molB．0.30 mol、0.60 mol、0.10 mol
C．0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD．0.20 mol、0.10mol、0.60 mol

分析 以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L H2O為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1L H2O的營(yíng)養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營(yíng)養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為：n（Zn2+）=0.2mol，n（Cl-）=0.6mol，n（K+）=1.4mol，n（SO42- ）=0.6mol，根據(jù)鋅離子守恒可知，需要n（ZnCl2）=0.2mol，此時(shí)也提供了氯離子0.4mol，再由硫酸根離子守恒得n（K2SO4）=0.6mol，由氯離子守恒，得到氯化鉀的物質(zhì)的量，由此分析解答．

解答 解：以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L H2O為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1L H2O的營(yíng)養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營(yíng)養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為：n（Zn2+）=0.2mol，n（Cl-）=0.6mol，n（K+）=1.4mol，n（SO42- ）=0.6mol，根據(jù)鋅離子守恒可知，需要n（ZnCl2）=0.2mol，此時(shí)也提供了氯離子0.4mol，再由硫酸根離子守恒得n（K2SO4）=0.6mol，由氯離子守恒，則n（KCl）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，所以KCl、K2SO4、ZnCl2的物質(zhì)的量各是0.2mol、0.6mol、0.2mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題可以根據(jù)離子守恒的思想來(lái)解決，即根據(jù)只有K2SO4可以提供硫酸根，氯化鋅提供鋅離子等作為解題的入手點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2A（g）+3B（s）?2C（g），增大壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　　）
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正向移動(dòng)
B．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時(shí)間后停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（　�。�
A．CuCl2（ H2O）B．NaOH（Na2O）C．CuSO4（ CuO）D．NaCl（ NaOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．2a L Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成兩等份，向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀：向另一等份加入足量NaOH固體可得到cmol Fe（OH）3沉淀，則原溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol•L-1（　　）
A．$\frac{2b-3c}{2a}$B．$\frac{2b-3c}{a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{2b-c}{6a}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的（　�。�
操作及現(xiàn)象結(jié)  論
A用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低
B向硅酸鈉溶液中，滴入硫酸可以驗(yàn)證S的氧化性強(qiáng)于Si
C將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．下列物質(zhì)中：①NaNO3固體  ②熔融KCl  ③液氨  ④石墨  ⑤氯化氫      ⑥鹽酸  ⑦蔗糖．其中：
（1）能導(dǎo)電的是：②④⑥（填序號(hào)，下同）；
（2）屬于電解質(zhì)的是：①②⑤；
（3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是：④⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：物質(zhì)的量濃度都為0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）
  HCN HF CH3COOH HNO2
 Ka 6.2×10-10 6.8×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6
A．HCNB．CHSCOOHC．HFD．HNOp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)圖1過(guò)程制備ClO2

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．水b．堿石灰C．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）用圖2裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過(guò)程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700 g．（ClO2的相對(duì)分子質(zhì)量為67.5）
（4）用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號(hào)）．
a．明礬   b．碘化鉀  c．鹽酸  d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溫度下，在 2L 的密閉容器中，加入 1mol X（g）和 2mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）?3Z（g）平衡時(shí)，X、Y、Z 的體積分?jǐn)?shù)分別為 30%、60%、10%．在此平衡體系中加入 1mol Z（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z 的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（　　）
A．m=2
B．X 與 Y 的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 1：2
C．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
D．第二次平衡時(shí)，Z 的濃度為 0.2 mol•L-1

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