12．已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：物質(zhì)的量濃度都為0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最小的是（　�。�
  HCN HF CH3COOH HNO2
 Ka 6.2×10-10 6.8×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6
A．HCNB．CHSCOOHC．HFD．HNOp

分析 同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強弱，從而得到pH的大�。�

解答 解：同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性最強的是HF，最弱的是HCN，則pH最小的是酸性最強的，即HF，故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強弱的關系是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2010年喬治華盛頓大學Licht和他的合作者設計的捕獲二氧化碳的電化學部分裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．陰極的電極反應為：CO2+4e-=C↓+2O2-
C．陽極的電極反應為：2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
D．陰極上每通過4mole-，陰極區(qū)有1molCO2參與反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，正確的是（　�。�
A．鈉和氫氣分別在氯氣中燃燒，都產(chǎn)生白色煙霧
B．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色的氯化銅
C．液氯和氯水中滴入硝酸銀溶液均會產(chǎn)生白色沉淀
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液后溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在無土栽培中，需配制一定組成的植物營養(yǎng)液．已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.20 mol、0.60 mol、0.20molB．0.30 mol、0.60 mol、0.10 mol
C．0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD．0.20 mol、0.10mol、0.60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，80 g SO3所占的體積約為22.4 L
B．常溫常壓下，1.6 gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8NA
C．0.1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為NA
D．在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）16g CH4（g）與適量O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．
（2）在101kPa時，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，寫出H2燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l），△H=-285.8kJ•mol-1．
（3）1.00L 1.00mol/L硫酸與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應生成NH3（g）的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上利用廢銅屑制備膽礬的工業(yè)流程如下：

已知：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH1.86.35.2
完全沉淀的pH3.08.36.7
請回答：
（1）加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）檢驗溶液B中Fe3+的方法是向溶液中加入KSCN溶液，然后觀察現(xiàn)象，若溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+，否則沒有鐵離子．
（3）利用試劑①調(diào)節(jié)溶液的pH至3.7-5.2，試劑①的化學式CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3．
（4）常溫下，若溶液C中金屬離子均為1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-36，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8，此時無Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“無”）．
（5）操作①為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（6）測定溶液E中Cu2+濃度的方法為：準確量取V1 mL溶液E于錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，充分反應后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/LNa2S2O3標準溶液至恰好完全反應，消耗Na2S2O3標準溶液V2 mL．
已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I22S2O32-+I2=S4O62-+2I-
①“恰好反應”時溶液的顏色變化為藍色變?yōu)闊o色．
②Cu2+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol/L（用V1、V2、c表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H＜0．請回答下列問題．

（1）實驗室通常采用圖1裝置制取氨氣，所選擇的試劑是氯化銨和氫氧化鈣．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是此反應為放熱反應，降低溫度，提高反應物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例；．
②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是（填操作名稱）過濾．為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是（填寫選項序號）c．
a．常壓加熱烘干       b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖3所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4（填“能”或“否”）否，理由是濃硫酸可以防止水蒸氣進入反應容器使氨基甲酸銨水解（或者稀硫酸中水蒸氣可能進入反應容器導致氨基甲酸銨水解）．
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為49.68%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）甲同學在用FeSO4固體配制FeSO4溶液時，除了加入蒸餾水外，還需加Fe和H2SO4試劑（填化學式）
（2）乙同學為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol•L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為0.2000mol/L．（保留小數(shù)點后四位）
（3）丙同學利用：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O反應，用KMnO4溶液滴定某樣品進行鐵元素含量的測定．
①設計的下列滴定方式，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號）

②判斷滴定終點的依據(jù)是當?shù)蜗伦詈笠坏蜬MnO4標準溶液時，溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．

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同步練習冊答案